3．绿原酸的结构简式如图.关于绿原酸判断正确的是( )A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol绿原酸与足量溴水反应.最多消耗2.5mol Br2——青夏教育精英家教网——

3．绿原酸的结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）

	A．	分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
	B．	绿原酸可以与FeCl₃溶液发生显色反应
	C．	1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br₂
	D．	绿原酸不能发生消去反应

2．药物菲那西汀的一种合成路线如图：

（1）菲那西汀的分子式C₁₀H₁₃NO₂；
（2）反应②中生成的无机物的化学式为SO₂、H₂O；
（3）写出⑤反应的化学方程式

；
（4）菲那西汀水解的化学方程式是

；
（5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
①含苯环且只有对位两个取代基 ②苯环上含有氨基 ③能水解，水解产物能发生银镜反应．

1．室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄．

①＞②＞③＞④

①＞②＞④＞③

①=②＞③＞④

①=②＞③=④

20．苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

．
（2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
（3）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应（填反应类型）．

19．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2mol A与足量酸充分反应后生成2.24L H₂（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态．
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A钠，B铝，C硫，D氯．
（2）画出B的原子结构示意图

．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

18．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色．实验流程如下：
请回答：

（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．瓷坩埚　 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是B．
A．二氧化硫　 B．稀醋酸　 C．稀盐酸　 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极．请写出阳极的电极反应式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，与原方法相比，电解法的优势为K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率．
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①量取KMnO₄溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②滴定过程中反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．（已知：常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH为2.1）．

17．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

16．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

	A．	NH₄Br：		B．	CaCl₂：
	C．	Na₂O₂：		D．	N₂：N??N

15．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色．实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．瓷坩埚　 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是B．
A．二氧化硫　 B．稀醋酸　 C．稀盐酸　 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
③下列监控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长．
（4）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①实验时先将草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．
②量取KMnO₄溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

14．肼（N₂H₄）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N₂和H₂O，并放出大量的热．下列有关N₂H₄的说法不正确的是（　　）

	A．	应密封保存
	B．	完全燃烧的反应属于复分解反应
	C．	可用作燃料
	D．	其中氮元素与氢元素的质量比为14：1

0 156575 156583 156589 156593 156599 156601 156605 156611 156613 156619 156625 156629 156631 156635 156641 156643 156649 156653 156655 156659 156661 156665 156667 156669 156670 156671 156673 156674 156675 156677 156679 156683 156685 156689 156691 156695 156701 156703 156709 156713 156715 156719 156725 156731 156733 156739 156743 156745 156751 156755 156761 156769 203614