题目内容

2．药物菲那西汀的一种合成路线如图：

（1）菲那西汀的分子式C10H13NO2；
（2）反应②中生成的无机物的化学式为SO2、H2O；
（3）写出⑤反应的化学方程式；
（4）菲那西汀水解的化学方程式是；
（5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
①含苯环且只有对位两个取代基   ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应．

分析 苯和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸，苯磺酸和亚硫酸氢钠发生取代反应生成苯磺酸钠，苯磺酸钠和NaOH发生取代反应生成苯酚钠，苯酚钠和溴乙烷发生取代反应生成乙苯醚，乙苯醚和硝酸发生取代反应生成对硝基乙苯醚，对硝基乙苯醚发生还原反应生成对氨基乙苯醚，对氨基乙苯醚和乙酸酐发生取代反应生成菲那西汀，结合题目分析解答．

解答 解：苯和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸，苯磺酸和亚硫酸氢钠发生取代反应生成苯磺酸钠，苯磺酸钠和NaOH发生取代反应生成苯酚钠，苯酚钠和溴乙烷发生取代反应生成乙苯醚，乙苯醚和硝酸发生取代反应生成对硝基乙苯醚，对硝基乙苯醚发生还原反应生成对氨基乙苯醚，对氨基乙苯醚和乙酸酐发生取代反应生成菲那西汀，
（1）由菲那西汀的结构简式可知，它的分子式为C10H13NO2，故答案为：C10H13NO2；   
（2）对比反应②中反应物和生成中的有机物可知，生成的无机物的化学式为SO2、H2O，故答案为：SO2、H2O；   
（3）该反应方程式为，故答案为：；
（4）菲那西汀水解的化学方程式是，
故答案为：；
（5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件①含苯环且只有对位两个取代基、②苯环上含有氨基、③能水解说明含有酯基，水解产物能发生银镜反应即水解后有醛基，应该为甲酸某酯，这样的同分异构体有，共5种，
故答案为：5．

点评 本题考查有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确反应前后物质结构变化及反应类型、反应条件是解本题关键，难点是（5）中限制性同分异构体种类判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究，其中B为常见的建筑材料；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试 纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
根据图1回答：（1）写出选用物质的化学式：AHCl，BCaCO3；CNa2SiO3；
（2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；烧杯中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
（3）该装置的不足之处：装置B与装置C之间缺少吸收HCl的装置．
根据图2回答：（4）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出 较不活泼的非金属单质；
（5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（6）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-．
13．①分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是C、D．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu

②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池．
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e-=2H+．
10．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（　　）
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
17．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A．CO2　H2OB．NH3　BCl3C．PCl3　CH4D．PCl5　CH4
7．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：
阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
阴离子OH-、NO3-、I-、HCO3-、AlO2-、HSO4-
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
①B的化学式为Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）画出D元素的原子结构示意图．
（2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为：．
11．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞bd，打开活塞ac．

（2）步骤②中可根据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是B中橙色刚好褪去．
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴元素．
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意温度计水银球位于支管口稍下的位置，装置C中直接加热不合理，应改为水浴加热，蒸馏时冷凝水应从f端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是吸收Br2蒸气、防止污染空气．
1．关于锌银-稀盐酸原电池的叙述，错误的是（　　）
A．氢离子在银表面被还原，产生气泡B．银片质量逐渐增大
C．电子从锌片经导线流向银片D．锌是负极，其质量逐渐减小

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