绿原酸的结构简式如图.关于绿原酸判断正确的是( )A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol绿原酸与足量溴水反应.最多消耗2.5mol Br2D．绿原酸不能发生消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．绿原酸的结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）

	A．	分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
	B．	绿原酸可以与FeCl₃溶液发生显色反应
	C．	1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br₂
	D．	绿原酸不能发生消去反应

分析该有机物中含苯环、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，结合酚、醇、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．

解答解：A．环己烷结构中的C原子的共价键达到饱和，均为四面体构型，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A错误；
B．绿原酸含分酚-OH，可以与FeCl₃溶液发生显色反应，故B正确；
C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr₂，故C错误；
D．环己烷结构中含-OH，且与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握常见的官能团及性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸、酯、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大．

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13．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图1所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c（填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）A装置中试剂X是饱和食盐水．
（4）C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色，D装置中可观察到的现象是溶液红色逐渐褪去．
（5）某同学认为SO₂和Cl₂都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图2实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：品红未褪色
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

14．下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br		B．	CH₃（CH₂）₁₁CH₂OH
	C．	C₁₇H₃₅COONa		D．

11．下列符合中，表示2个氢分子的是（　　）

H₂

18．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色．实验流程如下：
请回答：

（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．瓷坩埚　 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是B．
A．二氧化硫　 B．稀醋酸　 C．稀盐酸　 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极．请写出阳极的电极反应式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，与原方法相比，电解法的优势为K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率．
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①量取KMnO₄溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②滴定过程中反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．（已知：常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH为2.1）．

8．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；该操作将I₂还原为I^-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图2所示）．装置的冷凝管的入水口应从b（填a或b）进水，此实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放溶液作用的为NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有IO₃^-的方法是从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则不含IO₃^-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

15．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C₄H₁₀-→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀-→CH₄+C₃H₆；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；Al₂O₃是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略．如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速．
（3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH₄）：n（C₂H₆）=3：2．
（4）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏；
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．Y生成C₃H₄的反应类型是消去反应．

12．硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
（2）用3%的H₂O₂溶液吸收尾气中的NOx生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃．可以测定NO_x在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H₂O₂溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N₂和H₂O，若在标准状况下5L NOx与4L NH₃恰好完全作用，则x为1.2．
（4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂现用0.5L 2mol．L^-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO₂全部排出）．则NO₂和NO的体积比为7：1．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为

，E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl₂（g）=ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI₄和BD气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g）+3A₂（g）=2CA₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA₃和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C₂）正＞（C₂）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．