Question

1．室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
①Na₂O₂       ②Na₂O      ③Na₂CO₃      ④Na₂SO₄．

• A． ①＞②＞③＞④
• B． ①＞②＞④＞③
• C． ①=②＞③＞④
• D． ①=②＞③=④

Answer 1

分析 等物质的量的Na₂O₂与Na₂O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH^-浓度相同，均约为2mol/L，Na₂CO₃因水解，使阴离子浓度稍增大，发生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，以此解答该题．

解答 解：由①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为2mol/L，故为①=②；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中Na₂SO₄的浓度为0.1mol/L，
故选C．

点评 本题考查钠的重要化合物以及盐类水解知识，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断①②溶液中溶质及其物质的量是解本题关键，注意发生的化学反应，题目难度中等．