13．下列化学方程式书写正确的是( )A．2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2C．H2O2$\frac{\unde——青夏教育精英家教网——

13．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P₂O₅		B．	Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
	C．	H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑		D．	NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

12．配制50g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）

11．下列符合中，表示2个氢分子的是（　　）

H₂

10．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（　　）

9．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）

8．下列属于化学变化的是（　　）

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸　②Na+水　③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H₂，他们设计了如下装置图．
请回答下列问题：
（1）写出Na与H₂O反应的化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）在点燃H₂之前必须先进行验纯，方法是用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，则表明H₂纯净．
（3）实验小组在点燃用装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H₂与O₂的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H₂的生成速率减慢．原因是钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处．钠与H₂O反应产生的H₂使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H₂逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H₂O反应．

6．将点燃的铁丝伸入到收满氯气的集气瓶中，观察到铁丝继续燃烧，生成大量的棕黄色的烟（填现象），燃烧结束后往集气瓶中加入适量的水，有棕黄色溶液生成，这时候往溶液中滴加硫氰化钾溶液可观察到溶液变成血红色，再往溶液中加入过量铁粉，振荡血红色消失，再加足量的氯水，又出现血红色．按照顺序写出相关的化学反应方程式或者离子反应方程式（4个）：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

5．往含有钠离子、铝离子、铵根离子、氯离子的酸性混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，根据实验现象写出相关的离子反应方程式：
开始没有明显现象：H⁺+OH^-=H₂O
接着出现白色沉淀：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
沉淀达到最大后又开始没有明显现象：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．

4．（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体（不与水反应）溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②该气体溶于水后形成V L溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

0 156574 156582 156588 156592 156598 156600 156604 156610 156612 156618 156624 156628 156630 156634 156640 156642 156648 156652 156654 156658 156660 156664 156666 156668 156669 156670 156672 156673 156674 156676 156678 156682 156684 156688 156690 156694 156700 156702 156708 156712 156714 156718 156724 156730 156732 156738 156742 156744 156750 156754 156760 156768 203614