题目内容

8．下列属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎

分析 物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，据此分析解答．

解答 解：A．冰雪融化是水的固态与液态之间转化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．纸张燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B选；
C．水分蒸发为水的气态与液态之间转化，属于物理变化，故C不选；
D．矿石粉碎属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法中不正确的是（　　）
A．对氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的结构简式分别为：、CH2Cl-CH2Cl、
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现四组峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上
19．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用．
（1）图1为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列问题：
①当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．
②电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是阳极生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，阴极H+放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO3-的原理如图2所示．
①电源正极为A（填A或B）．
②若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4g．
16．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：
①（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是取代反应或硝化反应．
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基；试剂a的结构简式为．
（3）写出由A生成B的化学方程式：．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式：．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
（6）分子式是C8H11N的含有苯环的同分异构体有14种，其中核磁共振氢谱为四组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种结构简式）．
3．将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的是（　　）
A．H2SO4（稀）B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2
13．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
20．苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
（3）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应（填反应类型）．
17．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu2+．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃020406080100
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO         b．Zn3O（SO4）2         c．ZnSO4         d．ZnSO4•H2O．
18．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
①SO2和SiO2②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石③晶体氖和晶体氮③硫黄和碘．
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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