题目内容

12．配制50g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒

分析 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器．

解答 解：配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，将称量好的溶质在烧杯中溶解，用量筒量取适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，用不到蒸发皿；
故选：A．

点评 本题考查了配制一定质量分数浓度溶液仪器的选择，明确操作步骤及各步使用的仪器是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe3+还原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（二）绿矾中FeSO4•7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量．滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
（5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
实验次数初读数（mL）末读数（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C．NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
20．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）写出A转化为B的化学方程式．
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、醚键和羧基．
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式．
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应．
（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
7．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸　②Na+水　③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．
请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在点燃H2之前必须先进行验纯，方法是用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，则表明H2纯净．
（3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因是钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应．
17．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A．CO2　H2OB．NH3　BCl3C．PCl3　CH4D．PCl5　CH4
4．如图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是最简单的烯烃．

请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式；
GCH3COONa   B
（2）写出下列反应类型：①水解⑥消去
（3）写出反应①、④的化学方程式：
①④．
1．现有①干冰②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：
既存在离子键又存在共价键的是③；属于非电解质的是①．
2．下列分子晶体中，关于熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

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