将点燃的铁丝伸入到收满氯气的集气瓶中.观察到铁丝继续燃烧.生成大量的棕黄色的烟.燃烧结束后往集气瓶中加入适量的水.有棕黄色溶液生成.这时候往溶液中滴加硫氰化钾溶液可观察到溶液变成血红色.再往溶液中加入过量铁粉.振荡血红色消失.再加足量的氯水.又出现血红色．按照顺序写出相关的化学反应方程式或者离子反应方程式(4个):2Fe+3Cl2=2FeCl3.Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．将点燃的铁丝伸入到收满氯气的集气瓶中，观察到铁丝继续燃烧，生成大量的棕黄色的烟（填现象），燃烧结束后往集气瓶中加入适量的水，有棕黄色溶液生成，这时候往溶液中滴加硫氰化钾溶液可观察到溶液变成血红色，再往溶液中加入过量铁粉，振荡血红色消失，再加足量的氯水，又出现血红色．按照顺序写出相关的化学反应方程式或者离子反应方程式（4个）：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

分析铁为变价金属，氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁呈棕黄色固体，氯化铁溶解后得到氯化铁溶液为棕黄色溶液，加入硫氰化钾溶液溶液和铁离子结合生成血红色溶液，溶液中加入铁还原铁离子，化学平衡逆向进行红色消失，通入足量氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子溶液又生成硫氰酸铁红色溶液；

解答解：铁为变价金属，氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁呈棕黄色固体，2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，氯化铁溶解后得到氯化铁溶液为棕黄色溶液，加入硫氰化钾溶液溶液和铁离子结合生成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，溶液中加入铁还原铁离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，化学平衡逆向进行红色消失，通入足量氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子溶液又生成硫氰酸铁红色溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：棕黄色的烟；棕黄色；硫氰化钾溶液；2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评本题考查了铁及其化合物性质、离子检验、氧化还原反应产物判断和离子方程式书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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A．

E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

B．

E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）

C．

E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）

D．

E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

17．

（1）25℃时，pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的pH变为6．生成的正盐中存在着一定水解的离子，该离子水解的离子方程式为A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．
（2）25℃时，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c（H⁺）分别为a mol/L和b mol/L，a与b的关系是a=10^-4b．
（3）25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合溶液的pH=1+lg3．
（4）某温度下，水的离子积K_W=1×10^-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液x L与pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则x：y=9：2．此时溶液各种离子浓度由大到小的排列顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

14．下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br		B．	CH₃（CH₂）₁₁CH₂OH
	C．	C₁₇H₃₅COONa		D．

1．（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四大晶体类型中，GaN属于原子晶体．
（2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子
（3）如图1，CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：请回答下列问题：

①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H．
②SO₂分子的空间构型为V形．与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为SO₄^2-、SiO₄^4-．
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．

11．下列符合中，表示2个氢分子的是（　　）

H₂

2H₂

2H⁺

18．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色．实验流程如下：
请回答：

（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．瓷坩埚　 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是B．
A．二氧化硫　 B．稀醋酸　 C．稀盐酸　 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极．请写出阳极的电极反应式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，与原方法相比，电解法的优势为K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率．
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①量取KMnO₄溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②滴定过程中反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．（已知：常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH为2.1）．

15．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C₄H₁₀-→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀-→CH₄+C₃H₆；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；Al₂O₃是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略．如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速．
（3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH₄）：n（C₂H₆）=3：2．
（4）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏；
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．Y生成C₃H₄的反应类型是消去反应．

16．pH=0的某溶液中还可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是（　　）

	A．	试液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺
	B．	试液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	步骤③中反应的离子方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	D．	气体A、B之间肯定不能发生反应