题目内容

5．往含有钠离子、铝离子、铵根离子、氯离子的酸性混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，根据实验现象写出相关的离子反应方程式：
开始没有明显现象：H++OH-=H2O
接着出现白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
沉淀达到最大后又开始没有明显现象：NH4++OH-═NH3•H2O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH4++OH-═NH3•H2O．

分析 溶液呈酸性，加入氢氧化钠溶液，先发生中和反应，由于铝离子与氨水反应生成沉淀，则继续加入氢氧化钠，先和铝离子反应，再和铵根离子反应，以此解答该题．

解答 解：溶液呈酸性，加入氢氧化钠溶液，先发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，由于铝离子与氨水反应生成沉淀，则继续加入氢氧化钠，先和铝离子反应，发生Al3++3OH-═Al（OH）3，再和铵根离子反应，发生NH4++OH-═NH3•H2O，氢氧化钠过量时继续和氢氧化铝反应，沉淀溶解，发生NH4++OH-═NH3•H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；Al3++3OH-═Al（OH）3；NH4++OH-═NH3•H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重学生分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握反应的先后顺序，把握物质的性质，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
15．（1）已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强．要使[Ag（NH3）2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是硝酸．实现转化的离子方程式是[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+．
（2）32g铜与一定量的浓HNO3反应，铜完全溶解，生成NO和NO2的混合气体，向该混合气体中通入一定量的O2，并通入水中混合气体被水完全吸收，则通入O2的体积为5.6L（标准状况下）
（3）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷，写出它的电子式：．
（4）已知：断裂1molH-H要吸收436KJ的能量；断裂1molO=O要吸收496KJ的能量，断裂气态水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，则0.1molH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为：48.4KJ
 （5）已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HaROb，则它的氢化物为：H（8+a-2b） R．
16．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应．
A．②④B．②③C．④⑤D．①④
13．①分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是C、D．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu

②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池．
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e-=2H+．
20．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）写出A转化为B的化学方程式．
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、醚键和羧基．
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式．
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应．
（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
10．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（　　）
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
17．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A．CO2　H2OB．NH3　BCl3C．PCl3　CH4D．PCl5　CH4
14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）画出D元素的原子结构示意图．
（2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为：．
15．下列反应过程中断键和成键能量变化符合下图所示的是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HClB．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网