题目内容

10．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（　　）
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱

分析 碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠的俗称为纯碱，苏打，据此进行解答．

解答 解：碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打，
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B错误；
C．生石灰是氧化钙的俗称，故C错误；
D．碳酸钠俗称纯碱或苏打，故D正确；
故选D．

点评 本题考查纯碱物质组成、名称及俗称的关系，题目难度不大，熟悉常见物质（如氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等）的名称、俗称即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

（1）写出碳化钙的电子式；D的空间构型为平面结构，键角为120°；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
（3）B→C的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$其反应类型为加聚反应
（4）E的苯环上的一氯代物有3种
（5）E 的官能团名称为溴原子
（6）以D为原料，经过一系列的反应可制得分子式为C5H12有机物，其中一种结构的核磁共振氢谱共有4种吸收峰，其峰面积之比为1：2：3：6，写出其结构简式．
1．下列实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A．
配制一定物质的量浓度溶液
B．
蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
C．
验证牺牲阳极的阴极保护，在a烧杯中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀产生
D．
萃取时振荡溶液
18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题：

（1）A、B、C三个装置中作为原电池的是C．
（2）写出下列电极上发生的反应：
②极Ag-e-=Ag+，
⑥极Zn-2e-=Zn2+．
（3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化增加108g，⑥极上质量变化减少32.5g．
（4）一段时间后溶液中pH值的变化：A不变，B增大，C增大．（填增大、减小或不变）
5．往含有钠离子、铝离子、铵根离子、氯离子的酸性混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，根据实验现象写出相关的离子反应方程式：
开始没有明显现象：H++OH-=H2O
接着出现白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
沉淀达到最大后又开始没有明显现象：NH4++OH-═NH3•H2O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH4++OH-═NH3•H2O．
15．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色．实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长．
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．
②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
2．药物菲那西汀的一种合成路线如图：

（1）菲那西汀的分子式C10H13NO2；
（2）反应②中生成的无机物的化学式为SO2、H2O；
（3）写出⑤反应的化学方程式；
（4）菲那西汀水解的化学方程式是；
（5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
①含苯环且只有对位两个取代基   ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应．
19．下列实验不能获得成功的是（　　）
选项实验目的实验步骤
A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中
D探究浓度对反应速率的影响取少量等质量的相同铁粉，分别加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中，观察现象
A．AB．BC．CD．D
20．有一种有机物的键线式酷似牛（如图），故称牛式二烯炔醇．下列有关说法不正确的是（已知1mol-C≡C-与H2反应时相当于2mol）（　　）
A．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比乙醇小
B．牛式二烯炔醇分子能被催化氧化
C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molH2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇的分子式为C29H43O

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