8．下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．2g H2含有的氢原子数为6.02×1023C．标准状况下.1mol SO3的体积为22.4LD．1L 1mol•L——青夏教育精英家教网—

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H₂O的质量为18g/mol
	B．	2g H₂含有的氢原子数为6.02×10²³
	C．	标准状况下，1mol SO₃的体积为22.4L
	D．	1L 1mol•L^-1NaOH溶液中含1mol Na⁺

7．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质	需加入的试剂	有关离子方程式
FeSO₄ （Fe₂（SO₄）₃）
Mg（Al）
CO₂ （HCl）
SiO₂（CaCO₃）		．

6．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途焊接钢轨、炼铁等
（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中有水柱上升．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄（橙黄、橙色、橙红等）色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl的质量为14.6g．

4．

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取：
4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应，请指出MnO₂是氧化剂，HCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是吸收挥发出来的HCl．
（3）氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气．反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈浅黄绿色，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，由于其见光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为生成白色沉淀，说明氯水中存在的微粒为Cl^-．

3．

实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．
回答下列问题：
（1）制取氨气时反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是氨气极易溶于水．
（3）下列操作不能用于检验NH₃的是C．
A．气体使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H₂SO₄的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
（4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是氧气．

2．将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C．难挥发性； D．氧化性； E．吸水性
（1）在稀硫酸中放入铝片就产生H₂．B
（2）浓硫酸敞口久置会增重．E
（3）把浓H₂SO₄滴在纸上，纸变黑．A
（4）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．B
（5）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．D
（6）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．D．

1．甲乙两同学对保存已久的Na₂SO₃试剂进行试验探究．
取适量Na₂SO₃样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是溶液中的NO₃^-和H⁺在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡
（3）假设试剂由Na₂SO₃和Na₂SO₄组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置．
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸钾溶液．	若溶液褪色，说明其有Na₂SO₃ 若溶液不褪色，说明其中没有Na₂SO₃
步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液．	如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na₂SO₄，已经变质．如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na₂SO₄

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na₂SO₃的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L^-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄VmL．
③计算Na₂SO₃的质量分数=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出计算式，不要求算出结果）

20．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：

（一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质是b（填序号，下同），加入c调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液．
a．KMnO₄b．H₂O₂ c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl₂•H₂O获得MgCl₂的操作是：将MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl气流中加热．
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br₂，步骤Ⅴ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．
（6）写出步骤Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的离子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

19．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为60%．

0 156522 156530 156536 156540 156546 156548 156552 156558 156560 156566 156572 156576 156578 156582 156588 156590 156596 156600 156602 156606 156608 156612 156614 156616 156617 156618 156620 156621 156622 156624 156626 156630 156632 156636 156638 156642 156648 156650 156656 156660 156662 156666 156672 156678 156680 156686 156690 156692 156698 156702 156708 156716 203614

试题分类