题目内容
6．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途焊接钢轨、炼铁等
（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．
分析 （1）A为金属铝，B为氧化铁，考虑铝热反应，反应可以生成氧化铝与铁，铁与氧气反应生成Fe3O4，符合转化；
（2）A为两性氢氧化物，A为Al（OH）3，B为NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水；
（3）A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu，B含有Fe3+，B为FeCl3，反应生成Cu2+与Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成FeCl3，符合转化；
（4）A、B、C为化合物，D、X为单质，由转化关系可知，单质D、X化合生成B，B中含有X元素，根据元素守恒可以，C中一定含有X元素．
解答 解：（1）A为金属铝，B为氧化铁，发生铝热反应，生成氧化铝与铁，可以用来焊接钢轨、炼铁等，
故答案为：焊接钢轨、炼铁等；
（2）A为两性氢氧化物，A为Al（OH）3，B为NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu，B含有Fe3+，B为FeCl3，反应生成Cu2+与Fe2+，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（4）A、B、C为化合物，D、X为单质，由转化关系可知，单质D、X化合生成B，B中含有X元素，根据元素守恒可以，C中一定含有X元素，故答案为：B、C．
点评 本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
练习册系列答案
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某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：
（填电子式），B
（填结构式），E
（填结构简式）．
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 尽管NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物 | |
| B． | Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡 | |
| C． | 氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应 | |
| D． | 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的漂白性 |
1．甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究．
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）SO32-+H2O
HSO3-+OH-
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
③计算Na2SO3的质量分数=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出计算式，不要求算出结果）
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）SO32-+H2O
HSO3-+OH-（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置． | |
| 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸钾溶液． | 若溶液褪色，说明其有Na2SO3 若溶液不褪色，说明其中没有Na2SO3 |
| 步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液． | 如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质． 如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na2SO4 |
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
③计算Na2SO3的质量分数=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出计算式，不要求算出结果）
11．下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
| A． | K2SO4 | B． | NH4Cl | C． | CH3COONa | D． | H2SO3 |
18．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-） | |
| B． | 25℃时，向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） | |
| D． | 浓度均为0.1mol•L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③＞②＞① |
13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A． | ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 | |
| B． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ | |
| C． | VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11 | |
| D． | ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |