18．已知:pAg=-lg[c(Ag+)].Ksp=1×10-12．如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液时.溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的——青夏教育精英家教网——

已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]，K_sp（AgCl）=1×10^-12．如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]（　　）

	A．	原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1
	B．	图中x点的坐标为（10，6）
	C．	图中x点表示溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）
	D．	把0.1 mol•L^-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L^-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	尽管NO₂能与水反应生成硝酸，但NO₂不属于酸性氧化物
	B．	Na₂O₂粉末加入到FeSO₄溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡
	C．	氨气和氯化氢气体混合后生成的NH₄Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
	D．	往酸性KMnO₄溶液中通入SO₂验证SO₂的漂白性

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	泡沫灭火器中将Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
	B．	KNO₃、KClO₃与单质S、C₂H₅OH混搭存放在同一库房间
	C．	包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃
	D．	绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

15．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（　　）

	A．	将混合气体通过氢氧化钠溶液
	B．	使混合气体中的乙烯发生加聚反应
	C．	将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
	D．	将混合气体通过溴水

14．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺数目为2N_A
	B．	标准状况下，1 molCH₂Cl₂所占有的体积约为22.4L
	C．	常温常压下，38g ¹⁸OH^-中含质子数20N_A
	D．	14g C₂H₄和C₃H₆的混合气体含有的原子总数为3N_A

13．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

N₂

12．25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H⁺）的大小关系是（　　）

②＞①＞④＞③

①=②=③=④

②=③＞①=④

②＜①＜③＜④

11．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的乙烷所含的分子数为0.5N_A
	B．	0.5mol C₃H₈分子中含C-H共价键4N_A
	C．	11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N_A
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N_A

10．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：
①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄．•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O．
③Ksp Ni（OH）₂：5.0×10^-16，Ksp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10．
认真研读题给信息，回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉（填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）；
（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式NiCl₂+Na₂C₂O₄=NiC₂O₄↓+2NaCl．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC₂O₄+2OH^-?Ni（OH）₂+C₂O₄^2-，该反应的平衡常数为8×10⁵．
（5）电解过程中阴极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是B．
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni₂O₃，负极为Fe
B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-Fe（OH）₂
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O．

9．中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年（1637年）的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍．回答下列问题：
Ⅰ．《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅（金属锌）也．”
（1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
Ⅱ．目前，工业上主要采用“湿法炼锌”．以闪锌矿（主要成分为 ZnS，含有FeS等杂质）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示．

（2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为ZnO、Fe₂O₃．
（3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是硫酸．工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80～100℃，Fe³⁺浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3～5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿（FeOOH）的形式析出．
（4）浸出液的Fe³⁺浓度较高，应先加入SO₂或ZnS将其中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得
Fe³⁺，最后Fe³⁺ 转化成针铁矿沉淀．Fe²⁺沉淀过程的总离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4ZnO+2H₂O=4FeOOH+4Zn²⁺．
（5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在阴极上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Zn+2H₂SO₄+O₂↑．

0 156519 156527 156533 156537 156543 156545 156549 156555 156557 156563 156569 156573 156575 156579 156585 156587 156593 156597 156599 156603 156605 156609 156611 156613 156614 156615 156617 156618 156619 156621 156623 156627 156629 156633 156635 156639 156645 156647 156653 156657 156659 156663 156669 156675 156677 156683 156687 156689 156695 156699 156705 156713 203614