题目内容

17．下列叙述正确的是（　　）
A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡
C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的漂白性

分析 A．酸性氧化物与水反应只生成酸；
B．过氧化钠具有氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁；
C．氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵为气态反应；
D．依据二氧化硫的还原性解答．

解答 解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不属于酸性氧化物，故A正确；
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时生成氧气，故B错误；
C．氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵为气态反应，没有离子参加，不是离子反应，故C错误；
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2，高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉酸性氧化物、离子反应的概念、过氧化钠、二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．铁和铜是人类使用最早的金属，铁、铜及其化合物在工农业生产等许多领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．在熔融的KOH中，O2可将Fe2（SO4）3氧化为K2 FeO4，该反应的化学方程式为2Fe2（SO4）3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O．
（2）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时使ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
（3）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
（4）在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂是FeS2和CuSO4，当有10mol FeS2参与反应时，被CuSO4氧化的为2mol．
8．下列说法正确的是（　　）
A．汽油是纯净物
B．天然气是可再生能源
C．煤的干馏是化学变化
D．石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化
5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
A．
制备少量氨气		B．
吸收HCl
C．
分离苯和乙醇的混合物		D．
制备并收集少量NO2气体
12．25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是（　　）
A．②＞①＞④＞③B．①=②=③=④C．②=③＞①=④D．②＜①＜③＜④
2．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）请你写出验证溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．

②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利于CO点燃．
9．钛是航空、军工、电力等领域的重要原料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中，2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（　　）
A．反应②属于置换反应
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应
6．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途焊接钢轨、炼铁等
（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．
5．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列有关描述正确的是（　　）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
B．断开K1，闭合K2时，铜电极作正极
C．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：H2-2e-=2H+

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