题目内容

13．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A．N2B．NH4ClC．HClD．NaCl

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

解答 解：A．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键且氮气为单质，故A错误；
B．氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．HCl中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化合物判断，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，易错选项是B．

练习册系列答案
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3．雷雨天闪电时空气中有少量O2转化为臭氧（O3）．下列说法正确的是（　　）
A．O2与O3互为同位素
B．O2与O3的相互转化是物理变化
C．等质量的O2与O3含有相同的质子数
D．在相同的温度与压强条件下，等体积的O2与O3含有相同的原子数
4．一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示．反应1、3的活化能如图2所示．

（1）则△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．．
（2）反应1中△S1＞0（填＞、=或＜=），指出有利于自发进行的温度条件较高温度（填“较高温度”或：“较低温度”）
（3）将体积比为1：1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应反应1，下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$增大的是A（填序号）

A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉
（4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是使用催化剂、高压、将产物液化分离、原料气循环利用
（5）在温度为300℃时，使-定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图．
1．下列说法正确的是（　　）
A．饱和烃就是烷烃
B．随着碳原子数的递增，烷烃的熔沸点逐渐降低
C．取代反应中可能有单质生成
D．任何烷烃分子都不可能为平面结构
8．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为3：7（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．
（4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
（5）碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是D
A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物
B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫
C．该融雪剂的水溶液显碱性
D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1．
18．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B．图中x点的坐标为（10，6）
C．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
D．把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分
5．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
Ⅰ．（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
2．将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性；  B．强酸性；  C．难挥发性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）在稀硫酸中放入铝片就产生H2．B
（2）浓硫酸敞口久置会增重．E
（3）把浓H2SO4滴在纸上，纸变黑．A
（4）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．B
（5）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．D
（6）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．D．
1．下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）
A．37g37Cl2中含有20 NA个质子B．18 g 2H216O中含有10 NA个电子
C．26Mg2+中含有10 NA个电子D．1mol18O中含有10 NA个中子

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