题目内容

15．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（　　）
A．将混合气体通过氢氧化钠溶液
B．使混合气体中的乙烯发生加聚反应
C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D．将混合气体通过溴水

分析 烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能，以此解答该题．

解答 解：A．乙烯和乙烷与氢氧化钠均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故A错误；
B．反应条件在实验室难以完成，且操作繁琐，不能用于除杂，故B错误；
C．因不能确定乙烯的量，易引入新杂质，故C错误；
D．乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意物质性质及分离原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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6．下列说法不正确的是（　　）
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B．中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
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D．推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2、PM2.5，使天空重现“APEC蓝”
3．通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（　　）
A．石油的产量B．乙烯的产量C．钢铁的产量D．硫酸的产量
10．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．
③Ksp Ni（OH）2：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10．
认真研读题给信息，回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，该反应的平衡常数为8×105．
（5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是B．
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-Fe（OH）2
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O．
20．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有铁架台（含铁圈）、滤纸；在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）在装置a中还生成两种酸式盐，它们的化学式分别是NH4H2PO4、（NH4）2HPO4．
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶部分不写）．
（4）“热交换器”是利用“废热”预热参与反应的SO2和O2，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”发电．
（5）SO3在吸收塔（填设备名称）中用98%的浓硫酸吸收转化为发烟硫酸．
7．现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如图实验（其中部分产物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al．
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H2O，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2．
（3）向Y中通入过量Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu2+、Fe3+、H+．
4．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取：
4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应，请指出MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是吸收挥发出来的HCl．
（3）氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气．反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈浅黄绿色，反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其见光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为生成白色沉淀，说明氯水中存在的微粒为Cl-．
3．X、Y、Z、W四种元素在短周期中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
X Y
ZW
A．常温下，四种元素单质中，全部是固体
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．W元素原子半径比Z元素原子半径小

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