18．下列关于平衡常数的说法中.正确的是( )A．在平衡常数表达式中.反应物浓度用起始浓度表示.生成物浓度用平衡浓度表示B．平衡常数越大.表示化学反应速率越大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的——青夏教育精英家教网—

18．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
	B．	平衡常数越大，表示化学反应速率越大
	C．	可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
	D．	平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

17．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）

	A．	当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度
	B．	可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的反应
	C．	平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变
	D．	金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态

16．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

15．标准状况下，将NO₂、NO、O₂ 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO₃溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（　　）

A．

$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$

B．

$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$

C．

$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$

D．

0＜M＜$\frac{1}{22.4}$

14．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式为C₇H₇Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：
A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$

$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$

$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

（1）写出反应A→B的化学方程式：

+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$

+HCl．
（2）化合物F中含氧官能团的名称为羰基，反应B→C的类型为取代反应．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：

或

（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为

．

13．

如图是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

12．

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理不合理．
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是溶液褪色．

11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{O_{2}/Ag}$

$→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH₂CH₂CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH₂CH₂CH₂OH
（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备

，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．

	C₂H₄	O₂	N₂
反应前体积分数	25.0%	15.0%	60.0%	0
某一时刻体积分数	5.56%	5.54%	66.7%	22.2%

计算此时乙烯的转化率．
（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂ CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂
假设在生产过程中，反应②中CO和H₂、反应③中H₂均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

10．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为0.63，那么可推知氢元素的质量分数为（　　）

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A
	B．	标准状况下，11.2L溴单质含有N_A个溴原子
	C．	常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子总数为6N_A
	D．	1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为N_A

0 156505 156513 156519 156523 156529 156531 156535 156541 156543 156549 156555 156559 156561 156565 156571 156573 156579 156583 156585 156589 156591 156595 156597 156599 156600 156601 156603 156604 156605 156607 156609 156613 156615 156619 156621 156625 156631 156633 156639 156643 156645 156649 156655 156661 156663 156669 156673 156675 156681 156685 156691 156699 203614

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