Question

12．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理不合理．
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）CH₃CH₂Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱；
（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；乙烯具有不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化．

解答 解：（1）CH₃CH₂Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和NaBr，反应方程式为CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，
故答案为：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；不合理；
（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，乙烯以及挥发的乙醇都可被酸性高锰酸钾氧化，则可观察到溶液褪色，故答案为：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；溶液褪色．

点评 本题考查实验方案设计，侧重考查学生分析问题、实验设计能力，明确实验原理是解本题关键，知道溴乙烷发生消去反应、取代反应的区别，题目难度不大．