9．PHB是一种树脂.有机物K是一种抗惊厥药物.它们的合成路线如下:已知:R.R′.R″代表烃基①RCN$\underset{\stackrel{{H} {2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R——青夏教育精英家教网—

9．PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：R、R′、R″代表烃基
①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
②

③

（1）B→C的反应类型是加成反应（或还原反应）．
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式

：．
（3）有机物甲的结构简式为

．
（4）写出E→F的化学方程式

．
（5）已知1mol J最多与2mol NaHCO₃反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：

．
（6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）

．

8．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H₂SO₄）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	6.34	9.7
Fe³⁺	1.48	3.7
Zn²⁺	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气搅拌外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp（CuS）＜（填“＞”“＜”或“=”）K_sp（ZnS）．
（3）物质A最好使用下列物质中的B．
A．KMnO₄　　 B．空气　　　C．HNO₃　　　D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（5）物质B是可直接用作氮肥的正盐，则B的化学式是（NH₄）₂SO₄．
（6）除铁后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

7．工业上硫酸锰铵[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图1：

已知步骤Ⅰ反应：H₂C₂O₄（aq）+H₂SO₄（aq）+MnO₂（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO₄（aq）+2CO₂（g）+2H₂O（1）△H
（1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO₂．
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO₄溶液中加入少量热水，其目的是防止过滤时因温度降低有MnSO₄晶体析出；步骤III所得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有NH₄⁺、SO₄^2-．
（3）下列操作有利于提高产品产率的是ABC（填序号）．
A．慢慢分次加入二氧化锰 B．趁热过滤
C．冰水浴充分冷却 D．用水代替酒精溶液洗涤
（4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO₂完全反应相相对能量变化如图2．则△H=+20 kJ/mol；催化剂是否参加化学反应？是（填“是”或“否”或“不确定”）．
（5）碱性干电池中含大量MnO₂可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-；若从干电池中回收87kg MnO₂，理论上可以获得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂283kg．

6．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
	B．	b点溶液pH=7说明NH₄R没有水解
	C．	c点溶液存在c（ NH₄⁺）＞c（ R^-）、c（OH^-）＞c（H+）
	D．	b～e任意点溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=Kw=l.0×l0^-14

5．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C₆H₁₂O₆$\stackrel{酵母}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）．

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略如图1）．
实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（2）分析，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和H₂O，使B中有色物质反应褪色．
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略如图2）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
b．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO₂使品红溶液褪色而不是Br₂．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓．
由此可得出的干燥的SO₂ 不能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．
（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图3所示．写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp=1×10^-10，K_sp=5×10^-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全，此时溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

4．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知：①A（C₁₀H₁₆O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．
②

回答下列问题：
（1）C的结构简式为

，D中含有的官能团的名称羧基、羟基．
（2）A的转化使用CrO₃，而不用KMnO₄（H⁺）的原因是酸性高锰酸钾能氧化碳碳双键．
（3）B→C的反应类型为酯化反应．
（4）写出上述流程中反应1的化学方程式

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$

+CH₃OH+NaBr．
（5）写出符合以下条件的B的同分异有9种；
①结构中含有六元碳环 ②含2个醛基和1个乙基
（6）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（

）的路线补全完整

3．

X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndⁿ⁺⁵（n+1）s^n-1．
（1）Z的最外层电子轨道排布图为

；W元素的名称为镍．
（2）XY₂分子中X原子的杂化轨道类型为sp³；XO₃^2-的空间构型为三角锥形．
（3）第一电离能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢化物稳定性X＜Y．
（4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₂中，中心W²⁺的配位数为6；其结构中不含有的作用力有B．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．离子键
（5）金属Z的单质的晶胞结构如图：
①区别晶体和非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验．
②上述金属晶体原子堆积模型为体心立方堆积型，其原子的空间利用率为68%．
③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm³，则Z的原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为MgO＞CaO＞NaCl．

2．表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物的水化物的碱性：X＜Y
	B．	W的氢化物的球棍模型为：
	C．	酸性：HMO₄＜HGO₄
	D．	Z的某些化合物可以用作反应的催化剂