Question

6．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

• A． a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
• B． b点溶液pH=7说明NH₄R没有水解
• C． c点溶液存在c（ NH₄⁺）＞c（ R^-）、c（OH^-）＞c（H+）
• D． b～e任意点溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=Kw=l.0×l0^-14

Answer 1

分析 A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；
B．b点溶液pH=7说明铵根离子和R^-的水解程度相等；
C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）；
D．b-c点，溶液的温度不变，则水的离子积不变．

解答 解：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B．NH₄R为弱酸弱碱盐，NH₄R的溶液pH=7，说明铵根离子和R^-的水解程度相等，故B错误；
C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），故C正确；
D．常温下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，由于b-c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大．