9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素 | |
| B． | 吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生 | |
| C． | 浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁 | |
| D． | 加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS |
8．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Na2O2中氧元素的化合价是-2 | B． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH | ||
| C． | 16S的结构示意图： | D． | 甲烷的结构式为： |
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | “地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂 | |
| B． | 媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质 | |
| C． | 塑化剂DEHP是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂 | |
| D． | PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 |
⑥
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5．
硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）c中试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液．
（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫或S．
（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（写出一条）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染空气．
（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
则该产品的纯度是59.3%，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AC．
A．滴定终点时仰视读数
B．锥形瓶用蒸馏水润洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）c中试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液．
（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫或S．
（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（写出一条）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染空气．
（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液体积（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
A．滴定终点时仰视读数
B．锥形瓶用蒸馏水润洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
4．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行 | |
| B． | 若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b | |
| C． | 若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量大于（m+n）mol | |
| D． | 若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大 |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向煤中加入适量CaO，可大大减少燃烧产物中SO2的量 | |
| B． | 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 | |
| C． | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 | |
| D． | 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 |
2．
往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V（ AgN03）的关系如图所示．已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（ AgI）=l.5×l0-16则原溶液中$\frac{c（{l}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值为（ ）
往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V（ AgN03）的关系如图所示．已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（ AgI）=l.5×l0-16则原溶液中$\frac{c（{l}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值为（ ）| A． | $\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{1}}$ | B． | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$ | C． | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$ | D． | $\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$ |
1．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol•L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
0 156485 156493 156499 156503 156509 156511 156515 156521 156523 156529 156535 156539 156541 156545 156551 156553 156559 156563 156565 156569 156571 156575 156577 156579 156580 156581 156583 156584 156585 156587 156589 156593 156595 156599 156601 156605 156611 156613 156619 156623 156625 156629 156635 156641 156643 156649 156653 156655 156661 156665 156671 156679 203614
| A． | 混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | |
| B． | 混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） | |
| C． | 加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 | |
| D． | 混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$约为1.03×10-3 |
；A加聚产物的结构简式是
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