题目内容
3．下列说法不正确的是（ ）| A． | 向煤中加入适量CaO，可大大减少燃烧产物中SO2的量 | |
| B． | 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 | |
| C． | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 | |
| D． | 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 |
分析 A．依据煤脱硫原理是钙基固硫，是利用氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被氧化为硫酸钙除去分析；
B．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色；
C．纳米粒子是指粒度在1-100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；
D．根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．
解答 解：A．煤脱硫原理是钙基固硫，是利用氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被氧化为硫酸钙除去，向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量，故A正确；
B．苏打为碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故B正确；
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C错误；
D．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了环境污染及治理方法，题目难度不大，明确常见环境污染的类型及治理方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子．回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
．
14．下列有关NH4Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存 | |
| B． | 通入H2S气体至过量会生成两种沉淀 | |
| C． | 加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | 离子浓度关系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-） |
1．下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液； 产生白色沉淀 | NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42- |
| B | 向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸； 浅绿色变深绿色 | 溶液中存在Fe2+水解平衡移动 |
| C | 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路” | 该液体分散质直径介于1nm与100nm之间 |
| D | 向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色 | Fe2+的还原性比I-的还原性弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Na2O2中氧元素的化合价是-2 | B． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH | ||
| C． | 16S的结构示意图： | D． | 甲烷的结构式为： |
15．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
| A． | 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 | |
| B． | 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 | |
| C． | 原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子 | |
| D． | 两原子的核外全部都是s电子 |
12．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．
已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4•5H2O．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反应前检验装置气密性的操作为关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察B中长导管液面是否下降，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置内的空气．
（3）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（4）为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是BD（填字母），
A．锥形瓶洗净后未干燥 B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．振荡时有液体溅出来 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
（5）根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）方法①：配制浓度均为0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，测溶液的pH，若pH大于7，则NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度，若pH＜7，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度．方法②：用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氢离子浓度大于NaNO2溶液中的氢氧根浓度，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度．
已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4•5H2O．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反应前检验装置气密性的操作为关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察B中长导管液面是否下降，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置内的空气．
（3）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（4）为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
A．锥形瓶洗净后未干燥 B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．振荡时有液体溅出来 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
（5）根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）方法①：配制浓度均为0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，测溶液的pH，若pH大于7，则NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度，若pH＜7，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度．方法②：用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氢离子浓度大于NaNO2溶液中的氢氧根浓度，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度．
X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体．Y是电负性最大的元素．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．X的原子序数是Z的原子序数的一半．U是第四周期11列元素．