对于平衡体系:aA△H＜0.下列判断中正确的是( )A．若.则反应一定能自发向右进行B．若从正反应开始.起始时A.B的物质的量之比为a:b.则平衡时A.B的转化率之比也为a:bC．若a+b=c+d.在平衡体系中共有气体m mol.再向其中充入n mol B.则达到平衡时气体总物质的量大于(m+n)molD．若a+b=c.则对于体积不变的容器.升高温度.平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）

	A．	若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行
	B．	若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
	C．	若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量大于（m+n）mol
	D．	若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

分析 A．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据；
B．A、B的计量数之比也为a：b，则平衡时A、B的转化率相等；
C．D为固体，再向其中充入nmolB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小；
D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT判断压强的变化．

解答解：A．D为固体，若（a+b）＜（c+d），则△S不一定大于0，当△G=△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行，故A错误；
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，反应过程中消耗a、b的物质的量之比也是a：b，则平衡时A、B的转化率之比为1：1，故B错误；
C．D为固体，再向其中充入nmolB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol，故C错误；
D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，a+b=c，则反应前后气体的物质的量不变，在同体积下，温度越高压强越大，则升高温度容器中气体的压强增大，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意明确化学平衡移动的影响因素以及反应热问题，易错点为A，注意反应能否自发进行的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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17．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：
Ⅰ．已知：

→

（或写成

R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO₃反应产生CO₂
请完成以下问题：
（1）CH₃CH═CHCH₃的名称是2-丁烯，X中官能团的名称是碳碳双键和氯原子．
（2）D→E的反应类型为：消去反应．
（3）写出下列化学方程式：
A→B

；
E→

；
Z→W

．
（4）高聚物H的结构简式是

．
（5）判断符合下列条件的W的同分异构体有20种．
①含苯环．②遇Fe³⁺不显色．③1mol遇金属钠得1molH₂（已知同一个碳原子上连两个羟基不稳定）

18．常温下，有浓度均为0.5mol•L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是①②（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是①．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是②．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小（填“增大”，“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N_A．
	B．	用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体
	C．	配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
	D．	30g的NO与O₂于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 N_A．

2．

N₂H₄（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能与酸反应．N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N₂H₆²⁺+H₂O?N₂H₅⁺+H₃O+平衡常数K₁
②N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O+平衡常数K₂
相同温度下，上述平衡常数K₂＜K₁，其主要原因是第一步水解生成的H₃O⁺对第二步水解有抑制作用．
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O．
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P₂＜P₁．
（4）已知热化学反应方程式：
反应I：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁；
反应II：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂．
①△H₁＞△H₂（填：＜、＞或=）
②7N₂H₄（g）?8NH₃（g）+3N₂（g）+2H₂（g）△H
△H=7△H₁+4△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
0～4.0min时间内H₂的平均生成速率υ（H₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO₄溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素
	B．	吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生
	C．	浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁
	D．	加过量难溶电解质MnS可除去MnCl₂溶液中混有的Cu²⁺，说明MnS的溶解度小于CuS

16．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解 ②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
请根据题意回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是4FeO•Cr₂O₃+20NaOH+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O；
（2）滤液1的溶质除Na₂CrO₄外，还含有NaAlO₂、NaOH（填化学式，下同），滤渣1的成分是MgO、Fe（OH）₃．
（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是加入酸，c（H⁺）增大，Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂O₇^2-变成蓝色的CrO₅，其分子结构为

，该反应
可用来检验Cr₂O₇^2-的存在．写出反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%．（保留3位有效数字，K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol）

13．己知氧化还原反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

14．有机物 CH₃CH（CH₂CH₃） CH（CH₂CH₃）CH（ CH₃）₂的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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