题目内容
6.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号).①CH3CH2OH ②CH3COCH3 ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3
⑤
(1)芳香烃:⑨;
(2)卤代烃:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤;
(5)醛:⑦;
(6)酮:②
(7)羧酸:⑧⑩;
(8)酯:④.
分析 ①CH3CH2OH含-OH,且-OH与脂肪烃基相连,为醇;
②CH3COCH3含羰基,为酮类物质;
③CH3CH2Br中含-Br,为卤代烃;
④CH3COOCH2CH3中含-COOC-,为酯类物质;
⑤
中含酚-OH,为酚类物质;
⑥
含-Br,为卤代烃;
⑦
中含-CHO,为醛类物质;
⑧
中含-COOH,为羧酸;
⑨
含苯环,且只含C、H元素,为芳香烃;
⑩
中含-COOH,为羧酸,以此来解答.
解答 解:官能团决定物质的性质,由官能团可知物质的类别,则
(1)含C、H元素且有苯环的为芳香烃,只有⑨符合,故答案为:⑨;
(2)含C、H、X的为卤代烃,③⑥符合,故答案为:③⑥;
(3)含-OH且与脂肪烃基相连的为醇,①符合,故答案为:①;
(4)含-OH且与苯环直接相连的为酚,⑤符合,故答案为:⑤;
(5)含-CHO的为醛,⑦符合,故答案为:⑦;
(6)含羰基的为酮,②符合,故答案为:②;
(7)含-COOH的为羧酸,⑧⑩符合,故答案为:⑧⑩;
(8)含-COOC-的为酯,④符合,故答案为:④.
点评 本题考查有机物的官能团及分类,为高频考点,把握常见有机物的组成、官能团及类别等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分.

(1)A中制取Cl2的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究.
①提出合理假设.
假设1:存在两种成分:NaHCO3和NaCl;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和NaCl、Na2CO3.
②设计方案,进行实验.写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
(3)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.
(1)A中制取Cl2的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究.
①提出合理假设.
假设1:存在两种成分:NaHCO3和NaCl;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和NaCl、Na2CO3.
②设计方案,进行实验.写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水 至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中. | |
| 步骤2:向A试管中滴加适量BaCl2溶液. | a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3 b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3 |
| 步骤3:向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl |
20.某同学设计如图所示的实验方案:

(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O.
(2)本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、作安全瓶,检测实验过程中装置是否堵塞.拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶.
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是②.
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕,打开活塞b,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞,振荡锥形瓶,下层液体呈紫红色.
(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰,合适的溶液X是①④⑥ (从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择).
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O.
(2)本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、作安全瓶,检测实验过程中装置是否堵塞.拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶.
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是②.
| ① | ② | ③ | ④ | |
| Ⅰ | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
| Ⅲ | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的白纸条 | 干燥的红纸条 |
(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰,合适的溶液X是①④⑥ (从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择).
1.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol•L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol•L-1.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中,加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液,下列叙述正确的是( )
| A. | 混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | |
| B. | 混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) | |
| C. | 加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 | |
| D. | 混合溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$约为1.03×10-3 |