18．按系统命名法填写下列有机物的名称:的名称是3.4一二甲基辛烷写2.3-二甲基-2-戊烯的结构简式是:(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3,．该物质是否有顺反异构?否——青夏教育精英家教网—

的名称是3，4一二甲基辛烷
写2，3-二甲基-2-戊烯的结构简式是：（CH₃）₂C=C（CH₃）CH₂CH₃；．该物质是否有顺反异构？否（填是或否）

17．过氧化钙（CaO₂）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．
I．CaO₂的制备：
（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H₂O₂+CaCl₂

CaO₂+2HCl．
②为控制低温的方式，最好将反应器放置在冰水浴中．
③测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
CaO₂平均生成速率（×10^-3mol．s^-1）	7.5	8.2	9.4	8.0	7.1	6.7	5.5

请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢．
（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氨水调节pH至9～11的原因NH₃•H₂O结合HCl，使反应H₂O₂+CaCl₂

CaO₂+2HCl平衡向正方向移动，提高过氧化钙的产量．
II．CaO₂的热稳定性：CaO₂在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O₂．
（3）标准生成热的定义为：在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应．已知，CaO₂和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol^-1和b kJ•mol^-1，请书写CaO₂分解生成CaO和O₂的热化学方程式2CaO₂（s）

2CaO（s）+O₂（g）△H=2（b-a）kJ•mol^-1．
（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表所示：

时间/s	n（CaO₂）/mol	n（CaO）/mol	n（O₂）/mol
0	2	0	0
1	1.4	0.6	0.3
2	1	1	0.5
3	1	1	0.5

则该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25mol/L．
（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变，则当再次达到平衡时，氧气的浓度不变（填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是温度不变，该反应的平衡常数K=c（CO₂）=0.25mol/L不变．
（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是a（填字母）．
a．气体的密度不再改变 b．固体质量不再改变
c．正反应速率不再改变 d．逆反应速率不再改变．

16．

已知：①抗坏血酸（C₆H₈O₆）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②磷酸亚铁[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亚铁是生产LiFePO₄电池的原料，实验室利用FeSO₄•7H₂O、Na₂HPO₄•12H₂O及CH₃COONa•3H₂O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
装置如图所示：
实验步骤：
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液；
②滴入足量Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO₄的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）配制FeSO₄溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．
（3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．
（4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．
（5）本实验的产率是76.5%（M[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]=502g•mol^-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：

	梨汁	苹果汁	橙汁	0.04%的Vc溶液
滴加的滴数	40	20	10	5

（6）分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是橙汁，其含量为0.02%；（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．

15．

现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH ②Na₂CO₃ ③HNO₃④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H⁺）约为$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
（2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）．
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）．
（4）将 CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．

14．如图为制取纯净干燥的Cl₂并与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl₃易升华．

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水，G氢氧化钠溶液；
（2）两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）₃；
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：AMnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

13．

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极，Cu极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．

12．实验室中用Cu和稀HNO₃反应制取NO，其化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；反应中被还原的元素是N，氧化产物是Cu（NO₃）₂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，硝酸所表现的性质是酸性、氧化性．

11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
	B．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
	C．	苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
	D．	乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：H₂O+Cl₂═2H⁺+ClOˉ+Clˉ
	B．	锌片插入稀H₂SO₄溶液中：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺═H₂O+BaSO₄↓
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一种国际基本物理量
	B．	1mol氢气的质量为1g
	C．	在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
	D．	标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

0 156388 156396 156402 156406 156412 156414 156418 156424 156426 156432 156438 156442 156444 156448 156454 156456 156462 156466 156468 156472 156474 156478 156480 156482 156483 156484 156486 156487 156488 156490 156492 156496 156498 156502 156504 156508 156514 156516 156522 156526 156528 156532 156538 156544 156546 156552 156556 156558 156564 156568 156574 156582 203614

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