题目内容
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ | |
| B． | 锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．次氯酸为弱酸应保留化学式；
B．二者反应生成硫酸锌和氢气；
C．离子个数配比不符合物质结构；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
解答 解：A．氯气溶于水，离子方程式：H2O+Cl2═H++HClO+Clˉ，故A错误；
B．锌片插入稀H2SO4溶液中，离子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查离子方程式的书写判断，题目浓度中等，明确离子反应发生条件及离子方程式的书写原则为解答关键，注意化学式的拆分．
练习册系列答案
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9．
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）| A． | Y的气态氢化物比X的稳定 | |
| B． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 | |
| C． | Y的非金属性比Z的强 | |
| D． | X与Y形成的化合物都易溶于水 |
1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 属于两性氧化物 | B． | 能与氢氧化钠反应 | ||
| C． | 能与硫酸反应 | D． | 常温下能溶于水 |
18．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
（1）Y在周期表中的位置为第二周期第IVA族，Q的元素名称为氯；
（2）X元素的最高价氧化物的电子式为
；
（3）元素的非金属性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl；
（4）Z与W形成的4核10个电子离子的电子式为
；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
| X | ||
| M |
（2）X元素的最高价氧化物的电子式为
；（3）元素的非金属性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl；
（4）Z与W形成的4核10个电子离子的电子式为
；（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
②E与足量的NaOH溶液反应
+2NaOH→
+H2O．
现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3④CH3COONa ⑤NaOH
2．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是C、D（填答案字母序号）
A．滴定前平视，滴定后俯视 B．用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶 D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
A．滴定前平视，滴定后俯视 B．用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶 D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．
19．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料．我国锂资源储量非常丰富，其中卤水锂资源约占其中的79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制备碳酸锂，其工艺流程如下：
己知：
I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
（1）写出①过程的离子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
（2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
（3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
（4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg（OH）2．
（5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
（6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6．
己知：
I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
| 物质 | MgCO3 | Li2CO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 6.82×10-6 | 8.2×10-4 | 5.6×10-12 |
（2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
（3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
（4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg（OH）2．
（5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
（6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6．
20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{A（A-x+n）}{W}mol$ | B． | $\frac{w（A+x-n）}{A}mol$ | C． | $\frac{w（A-x+n）}{A}mol$ | D． | $\frac{w（A-X-N）}{A}mol$ |