题目内容

12．实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反应中被还原的元素是N，氧化产物是Cu（NO3）2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，硝酸所表现的性质是酸性、氧化性．

分析 反应生成硝酸铜、NO、水，Cu失去电子被氧化，硝酸得到电子被还原，反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu失去电子被氧化，N元素得到电子被还原，Cu为还原剂，对应的产物Cu（NO3）2为氧化产物，硝酸为氧化剂，对应的产物NO为还原产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的强氧化性，则该反应体现硝酸的性质为酸性、氧化性，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；N；Cu（NO3）2；2：3；酸性、氧化性．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是（　　）
选项正极负极电解质溶液
ACuZn稀盐酸
BCZn硫酸铜溶液
CCuZn氯化铜溶液
DCuZn硝酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D
3．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）
A．碳为电池的负极B．氨气在碳棒上生成
C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成
20．下列物质直接排放不会引起环境污染的是（　　）
A．甲醛B．苯酚C．氮气D．二氧化硫
7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NA
D．46g乙醇中含有C-H键数目为6NA
17．过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．
I．CaO2的制备：
（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl．
②为控制低温的方式，最好将反应器放置在冰水浴中．
③测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：
温度（℃）20304050607080
CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢．
（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氨水调节pH至9～11的原因NH3•H2O结合HCl，使反应H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移动，提高过氧化钙的产量．
II．CaO2的热稳定性：CaO2在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O2．
（3）标准生成热的定义为：在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应．已知，CaO2和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol-1和b kJ•mol-1，请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式2CaO2（s）2CaO（s）+O2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1．
（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表所示：
时间/sn（CaO2）/moln（CaO）/moln（O2）/mol
0200
11.40.60.3
2110.5
3110.5
则该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25mol/L．
（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变，则当再次达到平衡时，氧气的浓度不变（填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是温度不变，该反应的平衡常数K=c（CO2）=0.25mol/L不变．
（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是a（填字母）．
a．气体的密度不再改变             b．固体质量不再改变
c．正反应速率不再改变             d．逆反应速率不再改变．
4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60～70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
A．分馏塔     B．离心机       C．反应釜      D．框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．
1．下列说法正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．已知：正丁烷（C4H10）的二氯代物有六种同分异构体，则它的八氯代物也有六种同分异构体
C．四氯化碳分子的电子式为：
D．有7种吸收峰
2．等体积、物质的量浓度之比为6：2：3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z为（　　）
A．1：2：3B．1：3：2C．2：4：5D．2：3：1

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