Question

15．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH   ②Na₂CO₃  ③HNO₃④CH₃COONa   ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H⁺）约为$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
（2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）．
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）．
（4）将 CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．

Answer 1

分析 （1）弱酸、弱碱、水都属于弱电解质；根据K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算；
（2）根据CH₃COONa 溶液中的水解和电离方程分析；
（3）盐溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，碱性越强，强酸强碱完全电离，弱酸弱碱部分电离；
（4）将 CH₃COONa溶液稀释100倍时，pH变化小于2个单位．

解答 解：（1）弱酸、弱碱、水都属于弱电解质，则①CH₃COOH ②Na₂CO₃ ③HNO₃④CH₃COONa ⑤NaOH中属于弱电解质的是①CH₃COOH；1mol/L的该溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），由K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可得c（H⁺）=$\sqrt{K}$mol/L；
故答案为：①；$\sqrt{K}$；
（2）CH₃COONa 溶液中的水解方程为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，电离方程为H₂O?H⁺+OH^-，则溶液中离子与分子有CH₃COOH、H₂O、Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，共6种；
故答案为：6；
（3）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碱性顺序：碳酸钠＞醋酸钠，醋酸和硝酸均为酸，pH小于7，硝酸为强酸，完全电离，醋酸部分电离，综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤，
故答案为：③＜①＜④＜②＜⑤；
（4）CH₃COONa溶液显碱性，将 CH₃COONa溶液稀释100倍时，pH变化小于2个单位，所以B符合；
故答案为：B．

点评 本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、电离平衡常数的应用等，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．