题目内容
11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）| A． | 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 | |
| B． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
| C． | 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 | |
| D． | 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应 |
分析 A．甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色，为氧化反应；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，为加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应；
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH；
D．乙烯与溴水反应，为加成反应；乙酸与乙醇的酯化反应，为取代反应．
解答 解：A．分别为取代反应、氧化反应，故A不选；
B．均为加成反应，故B不选；
C．分别为取代反应、加成反应，故C选；
D．分别为加成反应、取代反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应类型判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应中官能团的变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
| A． | v（O2）=0.0025 mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.008 mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.003 mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.002 mol/（L•s） |
2．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 115号元素可显+5价 | B． | X原子的中子数与电子数之差为174 | ||
| C． | 115号元素位于周期表第八周期 | D． | 115号元素属于非金属元素 |
19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL | |
| B． | 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L | |
| C． | 参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g | |
| D． | 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol |
6．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ）
| A． | 各向异性 | B． | X-射线衍射 | ||
| C． | 导电性 | D． | 有规则的几何外形 |
16．
已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示：
实验步骤：
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．
（3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．
（4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．
（5）本实验的产率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：
（6）分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是橙汁，其含量为0.02%；（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．
已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示：
实验步骤：
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．
（3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．
（4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．
（5）本实验的产率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：
| 梨汁 | 苹果汁 | 橙汁 | 0.04%的Vc溶液 | |
| 滴加的滴数 | 40 | 20 | 10 | 5 |
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．
如图所示实验装置可用于制取乙炔．
1．在标准状态下，气体甲和气体乙的密度分别为1.250克/升、1.875克/升，甲、乙的混合气体对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中甲和乙的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |