2．钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用.其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性.H2具有还原性.某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．——青夏教育精英家教网——

钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na₂O₂常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气在流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H₂的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K₂之前装置气密性的方法关闭K₂，打开K₁，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面
一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是H₂S或CO₂（写出1种即可）．
（2）盛装CuSO₄药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气．
（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
（4）设置装置D的目的是检验有无水生成．
（5）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

1．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），
b（或a）接h．
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD．
A．NaNO₃溶液 B．CCl₄ C．苯 D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯．
（4）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留．4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

15．一足条件下有机物X经过下列化学变化后可得到丙酸丙酯（如图），则有机物X是（　　）

CH₃CH₂CH₂OH

C₃H₆

14．两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧生成0.3ml CO₂和7.2g水，下列说法正确的是（　　）

一定有甲烷

一定有乙烯

一定没有甲烷

可能有乙烷

13．将a mol KClO₃和b mol MnO₂的混合物加热分解一段时间后，再在混合物中加入足量的浓硫酸，并加热，若要使收集到的O₂和Cl₂的量为最大，则a、b取不同的值时，KClO₃的分解率是多少？

12．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物．Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe³⁺与SCN^-反应时，Fe³⁺提供空轨道，SCN^-提供孤对电子，二者通过配位键结合．
②所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl₂．
③若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

11．下列化合物中属于配合物的是（　　）
①CuSO₄•5H₂O ②K₂PtCl₆③KCl•CuCl₂ ④Cu（NH₂CH₂COO）₂⑤KCl•MgCl₂•6H₂O ⑥Cu（CH₃COO）₂．

10．下列不属于配合物的是（　　）

[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O

[Ag（NH₃）₂]OH

Na[Al（OH）₄]

9．甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．已知甲与乙，丙、丁与戊分别位于同一周期：甲原子最外层电子数是次外层的3倍；

乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，且X和Y电子数相同．
（1）元素甲基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁴．
（2）比较元素丙和元素戊的第一电离能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）W的化学式为Na₃AlF₆．
（4）①写出工业冶铁丁单质的化学反应方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
②晶体X、Y的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol，请简单说明两者晶格能相差较大的主要原因是：晶格能与离子电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙、氧离子电荷分别大于钠、氯离子电荷．
（5）元素乙与己也可能形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
①元素己的离子在晶体中的配位数为8；
②乙与己形成的离子化合物的电子式为

；
③若该离子晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞的边长是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

8．裂化汽油中除含有C₅～C₁₁的烷烃外，还含有C₅～C₁₁的烯烃等物质．要用化学方法检验某裂化汽油样品中是否含有烯烃，实验步骤为：先逐滴加入溴水振荡，静置，若观察到溶液分层（填“互溶”或“分层”），且出现褪色的现象，则证明裂化汽油中有烯烃存在．

0 156329 156337 156343 156347 156353 156355 156359 156365 156367 156373 156379 156383 156385 156389 156395 156397 156403 156407 156409 156413 156415 156419 156421 156423 156424 156425 156427 156428 156429 156431 156433 156437 156439 156443 156445 156449 156455 156457 156463 156467 156469 156473 156479 156485 156487 156493 156497 156499 156505 156509 156515 156523 203614