下列化合物中属于配合物的是( )①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 ．A．①③④⑥B．②③⑤C．①②④D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列化合物中属于配合物的是（　　）
①CuSO₄•5H₂O ②K₂PtCl₆③KCl•CuCl₂ ④Cu（NH₂CH₂COO）₂⑤KCl•MgCl₂•6H₂O ⑥Cu（CH₃COO）₂．

A．

①③④⑥

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

①③⑤

分析配位化合物一般指由金属的原子或离子与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合形成的化合物．配离子或配合物可以在溶液中稳定存在．

解答解：①CuSO₄•5H₂O实际组成为[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，含有[Cu（H₂O）₄]²⁺配离子，属于配合物；
②K₂PtCl₆中存在配离子[PtCl₆]^2-，属于配合物；
③KCl•CuCl₂在溶液中完全电离为钾离子、铜离子与离子，属于复盐，不属于配合物；
④Cu（NH₂CH₂COO）₂中N原子含有的孤对电子能与铜离子形成配位键，属于配合物；
⑤KCl•MgCl₂•6H₂O 属于复盐；
⑥Cu（CH₃COO）₂为醋酸铜，溶于水电离出醋酸根，属于简单盐．
故选C．

点评本题考查配合物概念，属易错题目，识记常见配合物，注意含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，配离子或配合物可以在溶液中稳定存在．

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1．将盛有12mL NO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是（　　）

铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN^-与N₂结构相似，1molCN^-中π键数目为2N_A．

19．已知：实验室制乙烯的装置如图：

实验步骤如下：
a．如图连接好装置，检验气密性
b．添加药品，点燃酒精灯
c．观察实验现象：高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去，烧瓶内液体渐渐变黑，能闻到刺激性气味
d．…
（1）写出实验室制取乙烯的化学反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{△}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）分析：甲认为使二者褪色的是乙烯，乙认为有副反应，不能排除另一种酸性气体的作用．
①根据甲的观点，写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+36H⁺=12Mn²⁺+10CO₂↑+28H₂O；
②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，在A、B间增加下列装有某种试剂的洗气瓶：
D中盛装的试剂是a，E中盛装的试剂是c；（填序号）
a．NaOH溶液 b．稀H₂SO₄溶液
c．品红试液 d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同学认为是加成反应，丁同学认为是取代反应，请设计一个简单实验验证哪个同学正确：测定反应前后溴水的PH值，若PH值变大，则为加成反应，若PH值变小则为取代反应．
（4）H₂SO₄在这个反应中做催化剂，有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下：
①a．烊盐的生成：CH₃CH₂OH+H₂SO₄→CH₃CH₂O+H₂（烊盐）+HSO₄^-
b．乙基正离子的生成：CH₃CH₂O+H₂→CH₃CH₂⁺+H₂O
c．乙烯的生成：CH₃CH₂⁺+HSO₄^-→CH₂=CH₂↑+H₂SO₄
②关于浓硫酸的催化作用，下列叙述正确的是BC．
A．降低了反应的焓变
B．增大了反应的速率
C．降低了反应的活化能
D．增大了反应的平衡常数．

6．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn原子价电子排布式为3d⁵4s²，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多，而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少．
（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于d区．Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图1所示，则X的化学式为TiO₂．

（4）某铁的化合物结构简式如图2所示
①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H （用元素符号表示）
②在图2中用“→”标出亚铁离子的配位键．
（5）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的配位数为6，这几个O^2-构成的空间构型为正八面体．已知Ni²⁺与O^2-的核间距为anm，NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．

1．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），
b（或a）接h．
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD．
A．NaNO₃溶液 B．CCl₄ C．苯 D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯．
（4）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留．4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

8．已知甲醛（CH₂O）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（　　）

5．下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（　　）

6．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：

合成H的一种路线如图2：
已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是酯化反应．
（2）B的含氧官能团名称是羧基、羟基；E生成F的化学方程式为

．
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为

．
（4）已知：ROH+R₁Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR₁+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式

$→_{△}^{催化剂}$

+HCl．
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有15 种（不考虑立体结构）．①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．