向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液.溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示．经研究表明.Fe(SCN)3是配合物．Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合.还可以其他个数比配合．请按要求填空:①Fe3+与SCN-反应时.Fe3+提供空轨道.SCN-提供孤对电子.二者通过配位键结合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物．Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe³⁺与SCN^-反应时，Fe³⁺提供空轨道，SCN^-提供孤对电子，二者通过配位键结合．
②所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl₂．
③若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

分析 ①形成配位键的条件是中心离子或原子含有空轨道，配体含有孤对电子；
②Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]²⁺，故FeCl₃与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl₂与KCl；
③Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃与KSCN在水溶液中反应生成K₂[Fe（SCN）₅]与KCl．

解答解：①Fe³⁺与SCN^-反应生成的配合物中，Fe³⁺提供空轨道，SCN^-提供孤对电子，
故答案为：空轨道，孤对电子；
②Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]²⁺，故FeCl₃与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl₂与KCl，
故答案为：[Fe（SCN）]Cl₂；
③Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃与KSCN在水溶液中反应生成K₂[Fe（SCN）₅]^2-与KCl，所以反应方程式为：FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl，
故答案为：FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

点评本题考查配合物知识，属于信息给予题目，关键是确定配离子，较好地考查学生对信息的获取与知识迁移运用．

练习册系列答案

相关题目

	A．	甲基的电子式为
	B．	大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应
	C．	C₃H₈只能表示一种物质
	D．	乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质

3．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	其水溶液导电的一定是离子晶体
	B．	固态导电的一定是金属晶体
	C．	共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
	D．	固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

20．

前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX₂）₂中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp²、sp³，ZW₃^-离子的立体构型是平面三角形．
（3）Q的氯化物与ZX₃的溶液反应配合物[Q（ZX₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．
（4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO₂（填化学式），原因是SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体．
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na₂O（填化学式），Na⁺的配位数为8，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的W离子间距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10^-2m（用含ρ、N_A的计算式表示）．

7．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
（1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是As（填元素符号），GaAs 中砷的化合价为-3．
（2）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO₄^3-的空间构型为正四面体，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp³．
（3）基态钒原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²或[Ar]3d³4s²．
（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是8，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm³，则钒的相对原子质量为$\frac{1}{2}ρ{d}^{3}{N}_{A}$．（设阿伏加德罗常数的值为N_A ）

（5）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO₃．

2．

钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na₂O₂常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气在流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H₂的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K₂之前装置气密性的方法关闭K₂，打开K₁，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面
一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是H₂S或CO₂（写出1种即可）．
（2）盛装CuSO₄药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气．
（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
（4）设置装置D的目的是检验有无水生成．
（5）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

9．下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（　　）

	A．	苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）		B．	乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）₂
	C．	苯、乙醇、四氯化碳（水）		D．	苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）

6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	熔点：Li＞Na＞K		B．	还原性：HCl＜H₂S＜PH₃
	C．	酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄		D．	原子半径：Na＜Mg＜Al

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉
	B．	天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点
	C．	麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
	D．	若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

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