题目内容
8.裂化汽油中除含有C5~C11的烷烃外,还含有C5~C11的烯烃等物质.要用化学方法检验某裂化汽油样品中是否含有烯烃,实验步骤为:先逐滴加入溴水振荡,静置,若观察到溶液分层(填“互溶”或“分层”),且出现褪色的现象,则证明裂化汽油中有烯烃存在.分析 烯烃可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,而裂化汽油中苯的同系物也能使酸性KMnO4溶液褪色,根据这一性质,用溴水检验烯烃的存在.
解答 解:烯烃可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,而裂化汽油中苯的同系物也能使酸性KMnO4溶液褪色,根据这一性质,用溴水检验烯烃的存在.
具体实验步骤如下:向样品中逐滴加溴水,振荡,静置,若观察到溶液分层,且出现褪色的现象,则证明裂化汽油中有烯烃的存在,
故答案为:溴水;分层;出现褪色;烯烃.
点评 本题考查了的物质检验,注意试剂的选择,了解裂化汽油中的成分以及烯烃与苯的同系物的性质是解题的关键,难度中等.
练习册系列答案
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18.下列说法正确的是( )
| A. | 石油裂解目的是为了提高轻质油产量和质量 | |
| B. | 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 | |
| C. | 可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和水的混合物 | |
| D. | 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性 |
3.
汽车尾气中排放的NxOy和CO,科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化:
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H1
(1)已知:CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1.几种化学键的键能数据如下:
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3,则:△H1=-749kJ•moL-1.
(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),则负极的反应式为2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O;
(3)在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应
4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H<0,相关数据如下:
①5~10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为:0.056mol/(L.min)
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD
A.2n正(NO2)=n逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.容器内气体压强不变
③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时变大(填“变大”、“变小”或“不变”).
④计算此温度下的化学平衡常数K=0.11
⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:降低温度;在时间15-20,t1-t2,t2-t3,t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系:K1=K2=K3<K4.
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H1
(1)已知:CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1.几种化学键的键能数据如下:
| 化学键 | N≡N键 | O=O键 | N$\stackrel{←}{=}$O键 |
| 键能kJ/•mol-1 | 945 | 498 | 630 |
(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),则负极的反应式为2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O;
(3)在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应
4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H<0,相关数据如下:
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
| c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
| c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD
A.2n正(NO2)=n逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.容器内气体压强不变
③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时变大(填“变大”、“变小”或“不变”).
④计算此温度下的化学平衡常数K=0.11
⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:降低温度;在时间15-20,t1-t2,t2-t3,t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系:K1=K2=K3<K4.
3.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知A、B处在同一周期,A、C处在同一主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍.下列说法中正确的是( )
| A. | 简单离子半径:D>B | |
| B. | 气态氢化物的稳定性:A>B | |
| C. | B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1:1的化合物 | |
| D. | B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物,其水溶液显碱性 |