题目内容
2．
钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面
一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是H2S或CO2（写出1种即可）．
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气．
（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
（4）设置装置D的目的是检验有无水生成．
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．
分析 为推测Na2O2与H2能反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物是否有水生成．
（1）依据实验室中检查装置的气密性的方法回；联系齐普发生器原理回答；联系物质的酸碱性回答；
（2）依据实验室常见仪器名称回答；依据干燥管的作用回答；
（3）依据氢气不纯易爆炸回答；
（4）依据CuSO4的作用回答；
（5）依据过氧化钠的氧化性与氢气在高温下的还原性以及实验现象分析．
解答 解：为推测Na2O2与H2能反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物是否有水生成．
（1）检验此装置气密性的方法为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是：随用随制或随开随用；A装置适用于固体与液体不加热可以制取的气体，故可以是H2S或者CO2，
故答案为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；随用随制或随开随用；H2S或CO2；
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是：干燥管；B装置的作用是：除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂，
故答案为：干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气；
（3）因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度，
故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；
（4）CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色晶体，故常用CuSO4检验是否含有水，
故答案为：检验有无水生成；
（5）过氧化钠中氧元素具有氧化性，氢气在在高温下具有还原性，且干燥管内硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，故反应为Na2O2+H2=2NaOH，
故答案为：Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．
点评 本题主要考查的是实验室常用仪器以及气密性的检查、硫酸铜的性质、过氧化钠的性质等，难度适中．
| A． | 不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 | |
| B． | 第3～12列元素全为金属 | |
| C． | 第3列元素种类最多 | |
| D． | 第15、16、17列元素都是非金属元素 |
，G中化学键的类型为极性共价键；
| A． | Na通常保存在煤油中，而同族的Li只能保存在液体石蜡中 | |
| B． | 金刚石与石墨互为同素异形体，已知 燃烧热金刚石更高，则石墨比金刚石更稳定 | |
| C． | X的化学式为Na2CO3，若Mg 与CO2则生成MgO和C | |
| D． | 当有0.4molNa参与反应时，被氧化的CO2为0.3NA |
其中：
，写出属于A的同一类别物质且存在顺反异构的有机物结构简式CH3CH=CHCH=CH2．
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