14．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的名称是干燥管；
（2）装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰等；
（3）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E装置的作用是除去氯气中的氯化氢；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中．
13．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D
A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为NO2、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B
A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
12．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质．请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）写出反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液时应加入少量铁粉防止其被氧化．
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）
11．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B．16 g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数为0.5NA
C．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NA
D．9g D2O所含的中子数为4.5NA
10．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．

请回答下列问题：
（1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是圆底烧瓶其中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
（2）A中盛放的是饱和食盐水，其作用为除去HCl．
（3）B中盛放的是浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
9．请按要求写出下列方程式 
①制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②实验室制备Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O
④实验室制备NH3化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
8．将SO2分别通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填写答案
反应物
溴水		酸性KMnO4溶液氢硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象
SO2的性质
7．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　　）
a（干燥气体）b（液体）
ANO2水
BCO24mol/L NaOH溶液
CCl2饱和NaCl溶液
DNO水
A．AB．BC．CD．D
6．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
（2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
（4）在酸性溶液中，NO2可将MnO4-还原为Mn2+．写出有关反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E装置中试剂X可以是B．
A．稀硫酸           B．酸性高锰酸钾溶液           C．稀硝酸             D．水．
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
B．Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
C．Cl2和H2O反应：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
 0  156301  156309  156315  156319  156325  156327  156331  156337  156339  156345  156351  156355  156357  156361  156367  156369  156375  156379  156381  156385  156387  156391  156393  156395  156396  156397  156399  156400  156401  156403  156405  156409  156411  156415  156417  156421  156427  156429  156435  156439  156441  156445  156451  156457  156459  156465  156469  156471  156477  156481  156487  156495  203614 

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