题目内容

8．将SO2分别通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填写答案
反应物
溴水		酸性KMnO4溶液氢硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象
SO2的性质

分析 二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
具有还原性，能够还原溴水、酸性的高锰酸钾；
具有弱的氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质；
具有漂白性，能够使品红褪色．

解答 解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，溶液显酸性，石蕊试液变红；能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使变红的酚酞溶液褪色；
具有还原性，能够还原溴水使溴水褪色，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；
具有弱的氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，通入到氢硫酸溶液中产生淡黄色沉淀；
具有漂白性，能够使品红褪色；
故答案为：

反应物
溴水		酸性KMnO4溶液氢硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象溴水褪色酸性KMnO4褪色生成淡黄色沉淀溶液由红色变成无色变红褪色
SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性

点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．（1）有1H、2H、3H三种原子：
1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
3）1g各种单质中它们的中子数之比是0：3：4；
4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
（2）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：此空多余
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
1）RO3n-中R的化合价为+5价，n值为1．
2）R元素最外层电子数为7个，在周期表的ⅦA族．
19．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图所示）：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强，防倒吸．
（3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
（4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液　 ②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
16．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（　　）
A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：X＞Y
3．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
上工业称为氯碱工业（选填：硫酸工业  氯碱工业  塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
过量BaCl2、过量Na2CO3、过量NaOH、过滤后向滤液中加入适量HCl．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
 （3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{充电}^{放电}$Na2Sx，
用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为XS+2e-=Sx2-；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为13．
13．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D
A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为NO2、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B
A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常温下pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol•L-1，已知氯化银、溴化银、碘化银的溶度积（mol2•L-2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．
17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．1.7gH2O2中含有的电子总数为0.9NA
B．92g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为2NA
C．标准状况下，28 g CO与22.4 L O2所含原子数相等
D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
18．有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）C元素的电负性＞D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
（3）E的价电子排布式为3d104s2，该元素位于周期表中ⅡB族．
（4）化合物A2D的电子式为．
（5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则D2B2分子中D原子的杂化类型是sp3，D2B2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）R的化学式为ZnS（用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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