Question

14．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的名称是干燥管；
（2）装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰等；
（3）装置F中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
E装置的作用是除去氯气中的氯化氢；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中．

Answer 1

分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
（4）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；
（5）根据氯气的性质来确定尾气处理的方法．

解答 解：（1）依据仪器形状可知：B装置的名称是干燥管；
故答案为：干燥管；
（2）碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂为碱石灰或生石灰等；
故答案为：碱石灰或生石灰等；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；除去氯气中的氯化氢；
（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，方程式：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
故答案为：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（5）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，G处接NaOH溶液的尾气处理装置；
故答案为：G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

点评 本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质等方面的知识，考查角度广，把握实验室制备氯气、氨气的反应原理及二种气体的是解题关键，题目难度中等．