Question

10．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．

请回答下列问题：
（1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是圆底烧瓶其中发生反应的离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺；
（2）A中盛放的是饱和食盐水，其作用为除去HCl．
（3）B中盛放的是浓H₂SO₄，其作用为干燥Cl₂．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化学反应方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，二者反应生成氯气、氯化锰和水，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，要得到纯净的氯气，需要除去氯化氢、水蒸气，依据氯气、氯化氢在饱和食盐水溶解度不同选择合适试剂除去氯化氢，依据浓硫酸具有吸水性，选择氯气干燥剂，氯气有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答．

解答 解：（1）依据仪器形状可知：盛放浓盐酸的仪器为圆底烧瓶，二氧化锰、浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺
故答案为：圆底烧瓶；MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺；
（2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，要得到纯净的氯气，需要除去氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的A除去氯气中的氯化氢；
故答案为：饱和食盐水：除去HCl；
（3）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
故答案为：浓H₂SO₄；干燥Cl₂；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
故答案为：NaOH溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了氯气的实验室制备，明确氯气制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度不大．