题目内容
12．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质．请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）写出反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液时应加入少量铁粉防止其被氧化．
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）
分析 A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题，
（1）反应①是二氧化硫和氯气在会容易在发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
（2）反应②是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；
（3）F为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁；保存E溶液为氯化亚铁溶液，需要防止空气中的氧气氧化，需要加入铁粉；
（4）反应过程中元素化合价变化的反应为氧化还原反应．
解答 解：A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题，
（1）反应①是二氧化硫和氯气在会容易在发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（2）反应②是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）F为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；保存E溶液为氯化亚铁溶液，需要防止空气中的氧气氧化，需要加入铁粉，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉；
（4）反应过程中元素化合价变化的反应为氧化还原反应，在①②③④⑤⑥中，反应①是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应，②是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，③硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，发生的是复分解反应不是氧化还原反应，④是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑤是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液时复分解反应，不是氧化还原反应，⑥是氢氧化亚铁和氧气、水发生的氧化还原反应，是氧化还原反应的是①②⑥，
故答案为：①②⑥．
点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会．
| A． | ①②③④⑤ | B． | 只有⑤ | C． | ③④⑤ | D． | 只有①②③⑤ |
，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式
；| A． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1NA | |
| D． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA |
| a（干燥气体） | b（液体） | |
| A | NO2 | 水 |
| B | CO2 | 4mol/L NaOH溶液 |
| C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
| D | NO | 水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个-OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为
（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：
）．
）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为
（写一种）；