14．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　）
①绿矾    ②氢氧化亚铁    ③氯水  ④苯酚    ⑤亚硫酸钠    ⑥过氧化钠．
A．全部B．①②③④⑥C．只有①②③D．只有②③④
13．约翰•芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖．下列有关说法正确的是（　　）
A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性
B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
C．蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A=C（用“＞”、“＜”或“=”表示），它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是B；
（2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C，将其转化为不饱和溶液的方法有降低温度、增加溶剂．
11．一定条件下，向密闭容器中加入1mol/L X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）
B．15 min时改变的条件可能是减小压强
C．15 min时改变的条件可能是升高温度
D．从初始到17 min时，X的转化率为30%
10．填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为H3PO4．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第2周期、第ⅦA族．
（4）与H2O分子具有相同电子数的分子有Ne、HF（写分子式，只写出两种）．
（5）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为3ClO-═ClO3-+2Cl-；生成1molC时，放出117 kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．
9．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），保持其他条件不变，只改变其中一个条件，将生成C物质的反应速率变化填在下面横线上．（填 增大、减小、或不变）
（1）降低温度，反应速率减小
（2）升高温度，反应速率增大
（3）增大B的浓度，反应速率增大
（4）增大压强，反应速率增大
（5）使用催化剂，反应速率增大．
8．下列8种化学符号：
1H2   2H2  14C   14N   23Na   7Li     24Mg     6Li
（1）表示核素的符号有6种．
（2）互为同位素的是6Li  和7Li
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是14C和14N
（4）中子数相等，但质子数不等的是23Na和24Mg．
7．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
6．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

【资料卡片】
a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O
（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量•
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
（3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
（4）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．
5．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为ACEDB
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．
 0  156295  156303  156309  156313  156319  156321  156325  156331  156333  156339  156345  156349  156351  156355  156361  156363  156369  156373  156375  156379  156381  156385  156387  156389  156390  156391  156393  156394  156395  156397  156399  156403  156405  156409  156411  156415  156421  156423  156429  156433  156435  156439  156445  156451  156453  156459  156463  156465  156471  156475  156481  156489  203614 

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