Question

6．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示．

【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O
（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH₄NO₃溶于水时吸收热量•
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
（3）在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生N₂（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
（4）完成离子反应IV：8NO+7H₂O=3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）依据硝酸铵固体溶解时吸收热量解答；
（2）实验室用加热氯化氨、氢氧化钙固体方法制取氨气，二者加热生成氯化钙、氨气和水，硝酸铵加热容易发生爆炸；
（3）在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生氮气充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度；
（4）分析反应物生成物质中氮元素化合价变化，据此判断反应共同特点；一氧化氮与水反应生成硝酸铵和硝酸，依据化合价升降数目相等及原子个数守恒配平方程式．

解答 解：（1）硝酸铵固体溶解时吸收热量，使瓶内压强减小，所以观察到的A处液面上升，B处液面下降；
故答案为：NH₄NO₃溶于水时吸收热量；
（2）实验室用加热氯化氨、氢氧化钙固体方法制取氨气，二者加热生成氯化钙、氨气和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；硝酸铵加热容易发生爆炸，所以不能用硝酸铵代替氯化铵；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，不能；
（3）在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生氮气，化学式：N₂，充满全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度；
故答案为：N₂；
（4）一氧化氮与水反应生成硝酸铵和硝酸，反应中+2价的氮部分升高为硝酸根离子中+5价的氮，部分降为铵根离子中-3价的氮，要使得失电子守恒则，铵根离子系数为3，硝酸根离子系数为5，结合原子个数守恒反应的方程式：8NO+7H₂O═3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺；
故答案为：8；7；3NH₄⁺；5NO₃^-；2H⁺．

点评 本题为信息题，明确含氮物质的性质及图框中含氮物质之间的转化、所给信息是解题关键，题目难度中等．