题目内容
13.约翰•芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖.下列有关说法正确的是( )| A. | 蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性 | |
| B. | 蛋白质溶液不能产生丁达尔效应 | |
| C. | 蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象 | |
| D. | 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 |
分析 A.蛋白质在紫外线的照射下发生变性;
B.蛋白质溶液属于胶体;
C.蛋白质溶液中加入重金属盐产生变性;
D.棉花的主要成分是纤维素.
解答 解:A.蛋白质在紫外线的照射下发生变性,使蛋白质失去生理活性,故A正确;
B.蛋白质溶液属于胶体,可产生丁达尔效应,故B错误;
C.蛋白质溶液中加入重金属盐CuSO4溶液产生变性,故C错误;
D.棉花的主要成分是纤维素,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查了蛋白质的结构和性质,难度适中,注意蛋白质溶液属于胶体、蛋白质变性和盐析的区别.
练习册系列答案
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9.
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1.
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJ•mol-1
请回答(不考虑温度对△H的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;反应Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1.
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD.
A.使用催化剂Cat.1
B、使用催化剂Cat.2
C、降低反应温度
D、投料比不变,增加反应物的浓度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是表中数据表明此时未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而再该时刻下对甲醇选择性有影响.
(4)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图.
(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在阴极,该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
| T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1.
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJ•mol-1
请回答(不考虑温度对△H的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;反应Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1.
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD.
A.使用催化剂Cat.1
B、使用催化剂Cat.2
C、降低反应温度
D、投料比不变,增加反应物的浓度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是表中数据表明此时未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而再该时刻下对甲醇选择性有影响.
(4)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图.
(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在阴极,该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.
4.下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论它们按什么比例混合,完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是( )
| A. | C2H2和C6H6 | B. | C2H4和C3H8 | C. | C2H4和C3H6 | D. | C3H6和C3H8 |
1.某化学兴趣小组设计如下实验方案.将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如图所示:

请回答下列问题:
(1)装置B的作用是防倒吸
(2)设计装置C的目的是验证SO2的还原性,装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色.
(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO-恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成
下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HCl0)
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是防倒吸
(2)设计装置C的目的是验证SO2的还原性,装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色.
(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO-恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成
下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HCl0)
| 序号 | 实 验操作 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 加几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | I或Ⅱ |
| ② | 滴加少量淀粉KI溶液,振荡 | 溶液变为蓝色 | Ⅲ |
| ③ | 滴加少量溴水,振荡 | 溴水褪色 | Ⅱ |
| ④ | 滴加少量酸性KMn04溶液、振荡 | 溶液呈紫色 | Ⅰ或者Ⅲ |
18.下列离子方程式书写正确的是( )
| A. | CH3COOH与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O | |
| B. | 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| C. | 金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| D. | 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2O |
5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工业制造镁粉时,使镁蒸气在某气体中冷却.下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2.
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2.
| A. | ①和② | B. | ②和④ | C. | ③和④ | D. | ④和⑤ |
3.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是( )
| A. | 在标准状况下,22.4L水的质量约为18g | |
| B. | 1.7g氨气所含原子数目为0.4NA | |
| C. | 同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 | |
| D. | 1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA. |