题目内容
11．
一定条件下，向密闭容器中加入1mol/L X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min） | |
| B． | 15 min时改变的条件可能是减小压强 | |
| C． | 15 min时改变的条件可能是升高温度 | |
| D． | 从初始到17 min时，X的转化率为30% |
分析 A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、由图可知，15min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件平衡向逆反应移动；
C、升温平衡逆向移动；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，结合转化率概念计算分析．
解答 解：A、图表中0～5min时，X消耗浓度为1.0-0.4=0.6mol/L，反应速率=$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12mol/（L•min），故A正确；
B、由图可知，15min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故B错误；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为（0，7mol/L），故C正确；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率=$\frac{0.3mol/L}{1mol/L}$×100%=30%，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的分析计算，平衡转化率的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．
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，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）| A． | 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 | |
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