12．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍，由此可知：
（1）W为H、X为O、Y为Na、Z为S：
（2）它们之间可以组成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4．
（3）它们之间可以组成的盐有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3．
11．下列有机物命名正确的是（　　）
A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
C．  2-甲基-2-丙烯D．  对二甲苯
10．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．
Ⅰ．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积．
（2）装置B中的试剂是NaOH溶液．
（3）若实验测得CuCl2质量分数为90%，则其中可能含有的杂质是Cu或CuCl（一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．

（4）操作①中加入盐酸的目的主要是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（结合离子方程式回答）．
（5）操作②中反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+．
（6）若上述操作①中用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸，通入SO2后，无白色沉淀产生．对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c（H+）过大导致白色沉淀溶解．
  为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及50 mL9.8mol/LH2SO4配制200mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀．
猜想二：c（Cl-）过大导致白色沉淀溶解．
[资料显示：存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）?CuCl32-（aq）]
请设计实验说明该猜想是否成立：取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立．
9．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．m+n＜p
C．气体A的转化率升高D．C气体的体积分数增大
8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1        C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
7．已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E2+的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：
（1）元素D的基态原子价层电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为V型．
（3）AD2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键，其中A原子的杂化轨道类型为sp；写出两种与AD2互为等电子体的分子或离子CO2、N2O．
（4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm-3．如果ED的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．
6．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）
A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
5．对于反应2SO2+O2?2SO3．下列说法错误 的是（　　）
A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小
C．降低温度可以减小反应速率
D．增大SO2的浓度可以增大反应速率
4．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．
3．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）
A．反应在c点达到平衡状态
B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段
C．C点反应放出的热量达到最大
D．反应物浓度：a点小于b点
 0  156220  156228  156234  156238  156244  156246  156250  156256  156258  156264  156270  156274  156276  156280  156286  156288  156294  156298  156300  156304  156306  156310  156312  156314  156315  156316  156318  156319  156320  156322  156324  156328  156330  156334  156336  156340  156346  156348  156354  156358  156360  156364  156370  156376  156378  156384  156388  156390  156396  156400  156406  156414  203614 

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