题目内容

11．下列有机物命名正确的是（　　）
A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
C．  2-甲基-2-丙烯D．  对二甲苯

分析 A、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；
B、醇命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；
C、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；
D、苯的同系物命名时，根据侧链的位置关系来分析．

解答 解：A、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烷，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2-甲基丁烷，故A错误；B、醇命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，为丁醇，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在1号碳原子上有-OH，故为1-丁醇，故B错误；
C、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，为丙烯，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2-甲基-1丙烯，故C错误；
D、此有机物中，两个甲基位于苯环的对位关系，故为对二甲苯，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了烷烃、烯烃、醇和苯的同系物的命名，难度不大，应注意的是含官能团的有机物在命名时，要选含官能团的最长碳链为主链．

练习册系列答案
相关题目
4．工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
5．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（　　）
A．NH3BH3中H元素均为+1价
B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2
2．将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下列两项中择一回答：
①若不是原电池，请说明原因：不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池（如果回答此题，下面的②不用回答）
②若是原电池，现要求利用此装置（电极材料、溶液浓度均不变），采取适当的措施来提高池的放电效率，该操作可以是．．
6．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）
A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
3．铁及其化合物在日常生活中很常见
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：

回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是过滤、洗涤． 上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4•7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，该滴定过程中否（填“是”或“否”）还需要指示剂．
实验步骤如下：
a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加KSCN溶液进行验证．
b．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的图2下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．
20．“电池新贵”铝电池是用石墨作为正极材料，用有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作为电解液的二次电池，电池充电快、容量高、成本低、也很安全．已知该电池工作的过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，有机阳离子通过外电路移向石墨电极
B．若用该电池给钢制品表面电镀Al，则钢制品应该接电池的正极
C．电池充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．若改用NaOH溶液作电解液，则Al电极的反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓
1．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，是市售仿金品的重要成份．以TiCl4为原料，经过一系列反应（见图1）可以制得Ti3N4和纳米TiO2．

①基态Ti3+中未成对电子数有1个；与Ti同族下一周期元素Zr的基态原子的外围电子排布式为4d25s2；钛元素最高化合价为+4．
②图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表．
I1I2I3I4I5
电离能/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg （填元素符号），该金属晶体的堆积模型为A3型最密堆积又称六方最密堆积．
③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，某有机反应如图2所示．甲分子中采取sp2杂化的碳原子有7个，乙分子中采取sp3杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网