Question

9．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 平衡向正反应方向移动
• B． m+n＜p
• C． 气体A的转化率升高
• D． C气体的体积分数增大

Answer 1

分析 将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，实际上C的浓度是用来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，则m+n＜p．

解答 解：将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，实际上C的浓度是用来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，
A．通过以上分析知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．增大压强平衡向逆反应方向移动，则逆方向是气体体积缩小的方向移动，则m+n＜p，故B正确；
C．平衡向逆反应方向移动，则A的转化率降低，故C错误；
D．平衡向逆反应方向移动，则C气体的体积分数减小，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，解题时往往容易漏掉减小体积的一瞬间各物质的浓度变为原来的2倍，从而导致出错．