题目内容
5．对于反应2SO2+O2?2SO3．下列说法错误 的是（ ）| A． | 使用合适的催化剂可以加快反应速率 | |
| B． | 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小 | |
| C． | 降低温度可以减小反应速率 | |
| D． | 增大SO2的浓度可以增大反应速率 |
分析 A．加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；
B．增大O2的浓度平衡向正方向移动；
C．降温，反应速率减慢；
D．增大反应浓度，速率加快．
解答 解：A．加入催化剂可以加快化学反应速率，故A正确；
B．增大O2的浓度平衡向正方向移动，SO3的浓度会随之增大，故B错误；
C．降温，反应速率减慢，故C正确；
D．增大反应浓度，速率加快，故D正确；
故选B．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等，掌握好基础知识是解题的关键，难度不大．
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18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA | |
| B． | 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA | |
| C． | 标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$NA | |
| D． | 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子 |
16．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18，X和Z同主族，且单质在常温下状态不同，W形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径是最小的，而Q的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y两种元素形成的化合物中原子个数比一定为2：1 | |
| B． | Z、Y两种元素形成的化合物中只能含有离子键 | |
| C． | W元素形成的单质熔点很高，是一种优良的耐火材料 | |
| D． | Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 |
3．X、Y、Z、R、W均为前四周期的主族元素，其位置关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | R | |
| W |
| A． | 五种元素的原子最外层电子数一定大于2 | |
| B． | 五种元素一定都是非金属元素 | |
| C． | R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| D． | X的氢化物沸点一定比Z的氢化物沸点高 |
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．
17．实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有关物质性质：
实验过程：
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）
| 甘氨酸（NH2CH2COOH） | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
| 产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 5686． |
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）
14．设NA阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为9NA | |
| B． | 1molCnH2n+2中含有的共用电子对数为（3n+1）NA | |
| C． | 2 mol Na2O2有的阴离子数为4NA | |
| D． | 2 mol SO2和1 molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA |
某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的c（填序号）．