10．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）．（至少写出一个措施）
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．调节pH所用X可以选用AB．
A．ZnO B．ZnCO3 C．H2SO4 D．HNO3
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．调节pH所用X可以选用AB．
A．ZnO B．ZnCO3 C．H2SO4 D．HNO3
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．
6．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol-1，化学式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）2，该电池放电反应的化学方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4_．
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）．
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代数式表示）
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol-1，化学式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）2，该电池放电反应的化学方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4_．
| 沉淀化学式 | Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
| 开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
| Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代数式表示）
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 在共价化合物中一定含有共价键 | |
| C． | 离子化合物中只含有离子键 | |
| D． | 化学键断裂的变化一定是化学变化 |
长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
1．下面为钠及其化合物相关的实验报告，请根据题意完成各空白处：
实 验 报 告
（一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
（二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
（三）实验过程：
（四）实验反思：
（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
（2）写出Na2O2的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．
0 156148 156156 156162 156166 156172 156174 156178 156184 156186 156192 156198 156202 156204 156208 156214 156216 156222 156226 156228 156232 156234 156238 156240 156242 156243 156244 156246 156247 156248 156250 156252 156256 156258 156262 156264 156268 156274 156276 156282 156286 156288 156292 156298 156304 156306 156312 156316 156318 156324 156328 156334 156342 203614
实 验 报 告
（一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
（二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
（三）实验过程：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或结论 |
| 金属Na长时间放置在空气中 | 银白色的金属光泽消失，迅速变暗，有水珠生成，最终生成白色的粉末 | ①4Na+O2═2Na2O Na2O+H2O═2NaOH 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |
| 将一块Na置于石棉网上，点燃酒精灯加热 | 钠先熔成小球，剧烈燃烧并发出黄色的火焰，生成②淡黄色色的粉末 | 2Na+O2 ═Na2O2 |
| 往上述生成的 Na2O2上滴加蒸馏水 | 生成的气体能使带火星的木条复燃 | 该气体为③O2 |
（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
（2）写出Na2O2的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．