Question

1．下面为钠及其化合物相关的实验报告，请根据题意完成各空白处：
实 验 报 告
（一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
（二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
（三）实验过程：

实验步骤	实验现象	化学方程式或结论
金属Na长时间放置在空气中	银白色的金属光泽消失，迅速变暗，有水珠生成，最终生成白色的粉末	①4Na+O2═2Na2O Na2O+H2O═2NaOH 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
将一块Na置于石棉网上，点燃酒精灯加热	钠先熔成小球，剧烈燃烧并发出黄色的火焰，生成②淡黄色色的粉末	2Na+O2 ═Na2O2
往上述生成的 Na2O2上滴加蒸馏水	生成的气体能使带火星的木条复燃	该气体为③O2

（四）实验反思：
（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
（2）写出Na₂O₂的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．

Answer 1

分析 （三）常温下，钠在空气中与氧气反应生成氧化钠； 在加热的条件下，生成淡黄色固体过氧化钠； 过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；
（四）（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态存在，少量钠保存在煤油中，隔绝空气；
（2）过氧化钠可以作供氧剂、利用强氧化性杀菌消毒等．

解答 解：（三）常温下，钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，方程式为：4Na+O₂═2Na₂O；在加热的条件下，生成淡黄色固体过氧化钠； 过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；
故答案为：4Na+O₂═2Na₂O；淡黄色；O₂；
（四）（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态存在；由于钠的密度比煤油大，与氧气、水都要反应，所以少量钠保存在煤油中，
故答案为：化合态；煤油；
（2）过氧化钠可以作供氧剂、利用强氧化性杀菌消毒等，
故答案为：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．

点评 本题探究钠及其化合物的有关性质，注意条件不同，反应产物可能不同，钠的保存、过氧化钠的用途都是重要的基础知识，题目比较简单．