3．实验室中有一未知浓度的稀盐酸.某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空:步骤一:配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液．．步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放——青夏教育精英家教网——

3．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.50	20.40
第二次	20.00	1.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.10

（1）准确量取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶，可选用的仪器有AD
A、移液管 B、量筒 C、碱式滴定管 D、酸式滴定管
（2）滴定达到终点的现象最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.1000mol/L．
（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有ADEF（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体．

2．中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）（　　）

	A．	c_B=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$		B．	c_B=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_B}}}{V_A}$
	C．	c_B=$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$		D．	c_B=$\frac{ν_A}{ν_B}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$

现有反应：A．CaCO₃═CaO+CO₂
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂
C．C+CO₂═2CO
D.2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图甲的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
a．溶液增重32.5g  b．溶液增重31.5g    c．析出1gH₂   d．析出11.2LH₂
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图乙所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a．CuSO₄作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
c．Zn首先与Cu²⁺反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压/V
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

已知构成两电极的金属，其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在四种金属中丙的还原性最强
	B．	金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
	C．	甲、丁若形成原电池时，甲为正极
	D．	甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀

16．已知咖啡酸的结构如图所示，关于咖啡酸的描述正确的是（　　）

	A．	与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种（不考虑空间异构）
	B．	咖啡酸只能加聚成高分子化合物
	C．	咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
	D．	1mol该物质与足量的Na₂CO₃溶液反应，能消耗3molCO₃^2-

15．在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重．这种材料难分解，处理麻烦．最近研制出了一种新材料：

能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）

	A．	聚乳酸是一种纯净物		B．	聚乳酸的单体是
	C．	聚乳酸是一种羧酸		D．	其聚合方式和乙烯相同

14．由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g，加入足量的钠充分反应后，共产生标准状况下的气体336mL，则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为（　　）

13．若实验室浓H₂SO₄配制20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器除量筒、烧杯，还需胶头滴管、玻璃棒．

12．下列物质中含碳质量分数最高的是（　　）

11．在室温下，0.1mol•L^-1100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的c（H⁺）增大，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）

	A．	加入少量CH₃COONa固体		B．	通入少量氯化氢气体
	C．	提高温度		D．	加入少量纯醋酸

0 156023 156031 156037 156041 156047 156049 156053 156059 156061 156067 156073 156077 156079 156083 156089 156091 156097 156101 156103 156107 156109 156113 156115 156117 156118 156119 156121 156122 156123 156125 156127 156131 156133 156137 156139 156143 156149 156151 156157 156161 156163 156167 156173 156179 156181 156187 156191 156193 156199 156203 156209 156217 203614